部分弱酸的电离平衡常数如下表，下列表述肯定正确的是
A．相同温度时三种溶液的pH关系：Na2CO3>NaCl>Na2SO3 [
B．ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-
C．2ClO-+H2O+SO2=2HClO+SO32-
D．等体积、等物质的量浓度的HClO和Na2CO3混合后溶液呈中性
已知：25 ºC时,Mg(OH)2的Ksp=5.61×10-12，MgF2的Ksp=7.42×10-11。下列判断正确的是
A．25 ºC时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的
大。
B．25 ºC时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的
固体， 增大
C．25 ºC时，Mg(OH)2固体在20mL0.01mol/L氨水中的Ksp比在20mL0.01mol/L
溶液中的
小，
D．25 ºC时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后Mg(OH)2不可能转化为MgF2
已知：常温下，0.01mol/LMOH溶液的pH为10，MOH(aq)和H2O4(aq)反应生成1mol正盐△H＝－24.2kJ/mol，强酸与强碱稀溶液反应的中和热为△H＝－57.3kJ/mol则MOH在水溶液中电离的△H为
如图a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解（电解液足量）下列说法正确的是
A．向乙中加入适量盐酸，溶液组成可以恢复
B．电解时向乙滴入酚酞溶液，c电极附近变红
C．当b极有64gCu析出时，c电极产生2g气体
D．甲中a极上的电极反应为4OH- -4e-=2H2O+O2↑
已知NO2(g)+SO2(g)=SO3(g)+NO(g)现将体积比为1：2的NO2和SO2的混合气体置于密闭容器中发生上述反应，下列说明反应达到平衡状态的是
A．体系压强保持不变
B．混合气体颜色保持不变
C．SO3和NO的体积比保持不变
D．每消耗1mol SO2同时生成1molNO
下列说法正确的是
A．230Th和232Th是钍的两种同素异形体
B．H2与D2互为同位素
C．甲醇与乙二醇互为同系物
D．乙酸乙酯与丁酸互为同分异构体
