Question

（7分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等。

（1）T的原子结构示意图是_______。用化学方程式表示冶炼T单质常用原理是________。

（2）与W同主族的某元素，其氢化物分子含有18个电子，该分子中存在的共价键的类型是__________。

（3）元素的非金属性：Q___W（填“强于”或“弱于”），用方程式简述其理由______。

（4）甲是R的氧化物，通常状况下呈红棕色。现有一试管甲，欲使元素R全部转化为其最高价氧化物对应水化物。实验步骤：将盛有甲的试管倒扣在水槽中，____。

Answer

（7分）（1） 2Al2O3 4Al + 3O2↑

（2）极性键和非极性键

（3）弱于CO32－+H2OHCO3－+OH－ CO32-离子水解，SO42－不水解，是强酸所以硫的非金属性强于碳元素（答案合理均得分）（2分）

（4）向试管甲中通入足量的氧气

【解析】

试题分析：短周期元素T应是第三周期元素，则T是Al元素，所以Q是C元素、R是N元素、W是S元素；

（1）Al原子的结构示意图为；工业上电解熔融的氧化铝来制取单质Al，化学方程式是2Al2O3 4Al + 3O2↑；

（2）与S同主族且形成18电子化合物的元素是O，其氢化物为过氧化氢，含有18个电子，其中共价键的类型有极性键和非极性键；

（3）C的非金属性比S弱，因为硫酸的酸性比碳酸强，碳酸是弱酸，而硫酸是强酸，或硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，证明硫酸的酸性比碳酸强，均可证明C的非金属性比S弱；

（4）N元素的氧化物为红棕色气体的是二氧化氮气体，则甲是二氧化氮，弱使二氧化氮全部转化为N元素的这几个氧化物的水化物硝酸，则应将盛有甲的试管倒扣在水槽中，向其中不断通入氧气，使二氧化氮与氧气、水全部反应生成硝酸。

考点：考查元素周期表的应用，元素周期律的判断