Question

（16分）A、B、C为为中学常见单质。通常状况下，A为固体，B为黄绿色气体，C为无色气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种强酸，E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间转化关系如下图所示（其中某些反应条件和部分反应物已略去）。

请回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：A______、X______。

（2）在反应；①～⑦中，属于氧化还原反应的有____个；反应⑥说明D溶液中含有___离子。

（3）反应④的离子方程式是__________。

（4）反应⑦的化学方程式是__________。

（5）检验D的溶液中是否含有G阳离子的方法是_________。

（6）除去D溶液中混有的少量G的方法是_____________。

Answer

（9分）（1）Fe HCl

（2）5 Fe3＋

（3）2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋

（4）3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2

（5）取少量D的溶液，向其中加入几滴酸性KMnO4溶液，若紫红色褪去，则含有Fe2+,若紫红色不褪去，则不含Fe2+。（2分）

（6）向混合液中通入足量的氯气

【解析】

试题分析：B为黄绿色气体，则B是氯气；D与F混合溶液变为血红色，则其中一定含有铁离子，D与G之间通过氯气和A可以相互转化，A为固体，所以A是Fe，D是氯化铁，G是氯化亚铁；则C为氧气，Fe在氧气中燃烧生成四氧化三铁，与强酸反应生成氯化铁和氯化亚铁，则X是HCl，H则为水，Fe与水蒸气反应也能生成四氧化三铁。

（1）A、X的化学式分别是Fe、HCl；

（2）在反应；① ～⑦中，属于氧化还原反应的有①②④⑤⑦共5个；反应⑥说明D溶液中含有Fe3+；

（3）反应④是氯化铁与Fe反应生成氯化亚铁的反应，离子方程式是2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋

（4）反应⑦是水蒸气与Fe在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式是3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2；

（5）检验氯化铁中是否含有亚铁离子的方法是利用亚铁离子的还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，具体操作为取少量D的溶液，向其中加入几滴酸性KMnO4溶液，若紫红色褪去，则含有Fe2+,若紫红色不褪去，则不含Fe2+。

（6）除去氯化铁中少量的氯化亚铁，则向溶液中通入氯气，使亚铁离子转化为铁离子，同时不引入杂质。

考点：考查物质推断，Fe元素及其化合物性质应用，离子的检验与除杂的判断