Question

（9分）

（1）将0.2mol/LHA（某一元酸）溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na⁺)>c(A^-)，则此溶液中c（OH^－）_______ c(H^＋), c(A^-)_______c(HA)；c(HA)+ c(A^-)______0.1mol/L ；此溶液中由水电离出的c（OH^－）______0.2mol/LHA溶液中由水电离出的c(H^＋)（填“>”、“<”或“=”）。

（2）将等体积pH=1的盐酸和醋酸，加入适量水，pH都升高了1，则加水后溶液体积V（醋酸）____V（盐酸）（填“>”、“<”或“=”）。

（3）常温下，某酸（A为酸根）与某碱溶液恰好完全反应生成正盐，该溶液。写出该正盐的化学式____,该盐中____离子一定能水解，其水解离子方程式为_______。

Answer

（9分） （1）> ； < ； ＝； > 。

（2）>

（3）BnAm An- An-+H2OHA(n-1)- +OH- （2分）

【解析】

试题分析：（1）0.2mol/LHA（某一元酸）溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，得到等浓度的NaA和HA的混合溶液，若c(Na+)>c(A-)，说明HA的电离程度小于A-的水解程度，则溶液呈碱性，所以c（OH－）> c(H＋)；c(A-)< c(HA)；根据物料守恒，溶液的体积变为原来的2倍，则c(HA)+ c(A-)=0.1mol/L；此时溶液则氢离子浓度减小，对水的抑制作用减弱，而0.2mol/L的HA中氢离子浓度大于混合溶液，对水电离抑制作用较强，水电离产生的氢离子与氢氧根离子浓度相等，所以此溶液中由水电离出的c（OH－）>0.2mol/LHA溶液中由水电离出的c(H＋)；

（2）等体积pH=1的盐酸和醋酸相比，醋酸的物质的量浓度大于盐酸，若稀释相同的倍数，因为醋酸浓度大于盐酸，所以稀释后溶液的pH：醋酸<盐酸，所以若使稀释后的pH仍相同，则醋酸的稀释倍数大于盐酸；

（3）根据酸与碱的化学式可知，An-与Bm+形成的正盐的化学式是BnAm；该盐溶液pH>7，说明该盐为强碱弱酸盐，所以酸根离子An-一定会发生水解；与水电离的氢离子结合生成HA(n-1)- 与OH-，离子方程式是An-+H2OHA(n-1)- +OH-。

考点：考查酸、碱混合的判断，离子浓度的比较，盐水解的判断