Question

（11分）金属及其化合物在国民经济发展中起着重要作用。

（1）工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu₂O+ Cu₂S=6Cu+SO₂

该反应的氧化剂是_________,当生成19.2gCu时，反应中转移的电子为_____mol。铜在潮湿的空气中能发生吸氧腐蚀而生成（碱式碳酸同）。该过程负极的电极反应式_______________。

（2）钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（分别作为两个电极的反应物，固体 陶瓷（可传导）为电解质，其原理如图所示：

①根据下表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在_______。

②放电时，电极A为____极，S发生_______反应。

③放电时，内电路中的的移动方向为_______（填“从A到B”或“从B到A”）。

④充电时，总反应为Na所在电极与直流电源_______极相连，阳极的电极反应式为________.

Answer

（11分） （1）Cu2O和Cu2S 0.3

2Cu+4OH－+CO2－4e－ = Cu2(OH)2CO3+H2O （2分）[来

（2）①C ②负极 还原 ③从A到B ④负 Sx 2—-2e- = xS （2分）

【解析】

试题分析：（1）在2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2反应中，Cu元素的化合价从+1价降低到0价，所以Cu2O和Cu2S都是氧化剂；当生成19.2gCu时，Cu的物质的量是0.3mol，则反应中转移的电子的物质的量是0.3mol；Cu发生吸氧腐蚀生成碱式碳酸铜，则负极是Cu失去电子，与氢氧根离子、二氧化碳结合为碱式碳酸铜，电极反应式是2Cu+4OH－+CO2－4e－ = Cu2(OH)2CO3+H2O；

（2）①钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠座反应物，根据钠和硫的熔点判断该电池的温度应大于115 º C而小于444.6º C，所以答案C ；

②放电时Na失去电子生成钠离子，所以电极A作电池的负极 ，则S在正极腐蚀还原反应；

③放电时阳离子向电池的正极移动，A是负极，B为正极，则钠离子从A到B 移动；

④充电时，Na元素的化合价降低到0价，发生还原反应，所以A为阴极，则A与电源的负极相连；阳极腐蚀氧化反应Sx 2—失去电子生成S单质，电极反应式是 Sx 2—-2e- = xS。

考点：考查氧化还原反应的分析，电化学反应原理的应用