Question

25℃下，向20 mL 0.1 mol·L^-1H₂A溶液中滴加0.1 mol·L^-1NaOH溶液，有关粒子物质的量的变化如图所示。下列有关说法正确的是

Answer

D

【解析】

试题分析：A、根据图像可知，0.1mol/L的酸H2A的pH>1，若该酸为强酸，则pH<1，错误；B、随氢氧化钠的加入，则氢离子浓度逐渐减小，c(HA-)/c(H2A)=Ka/ c(H+)，所以比值增大，错误；C、根据物料守恒，当氢氧化钠的体积为20mL时，溶液的总体积为40mL，则c(HA-)+c(H2A)+ c(A2-)=0.1mol/L/2=0.05mol/L，错误；D、当氢氧化钠的体积为20mL时，所得溶液为NaHA，根据图像可知此时c(A2-)> c(H2A),说明HA-的电离程度大于其水解程度，溶液呈酸性，则c(Na+)> c(HA-)> c(H+)> c(A2-)> c(OH-)，正确，答案选D。

考点：考查酸碱混合的判断，溶液中离子浓度的比较