Question

检验某溶液中是否含有 K⁺ 、Fe³⁺、Cl^－ 、Mg²⁺、I^－ 、CO₃^2－ 、SO₄^2－，限用的试剂有：盐酸、硫酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液。设计如下实验步骤，并记录相关现象。下列叙述不正确的是

A．该溶液中一定有 I^－ 、CO₃^2－ 、SO₄^2－ 、K⁺

B．试剂①为硝酸钡

C．通过在黄色溶液中加入硝酸银可以检验原溶液中是否存在Cl^－

D．试剂②一定为盐酸

Answer

C

【解析】

试题分析：在溶液中，加入过量试剂①，生成白色沉淀，则试剂①为硝酸钡（如果加入的试剂①是硝酸银，则会有黄色的AgI沉淀生成），白色沉淀是BaCO3和BaSO4，原溶液中含有CO32－ 、SO42－，由于CO32－与Fe3+、Mg2+会发生离子反应而不能大量共存，所以原溶液中不含有Fe3+、Mg2+；过滤后，白色沉淀中加入足量的试剂②，沉淀质量减少，则试剂②是盐酸（如果是硫酸，则BaCO3沉淀会转化为BaSO4沉淀，沉淀质量不会减少）；过滤后的溶液中也加入足量的试剂②，溶液变黄色，说明该溶液由于前面加入了过量的硝酸钡，使溶液中引入了较多的NO3－,在酸性环境里，NO3－具有强氧化性，氧化I－生成I2，碘在水溶液中溶解很度小，使过滤后的溶液变黄色，这说明原溶液中含有I－；根据溶液中电苻守恒，原溶液中含有 K+；而Cl－不能确定。综上分析可知，选项A、B、D正确，C错误，因为在前面第二步实验中加入了足量的盐酸（试剂②），引入了大量加入Cl－，所以在黄色溶液中加入硝酸银即使有氯化银白色沉淀生成，但也不能说明原溶液中一定含有Cl－，故加入硝酸银不能检验原溶液中是否存在Cl－。

考点：考查物质的确定及溶液中离子存在的检验的知识。