短周期元素X、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示，其中X元素原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，则下列说法正确的是
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| X | Y |
Z |
| W | Q |
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A．X、W能与钠形成摩尔质量相同的化合物，且阴阳离子数比为1∶2
B．含X和Z元素的常见化合物为分子晶体
C．氧化物对应的水化物酸性：W＜Q
D．原子半径大小关系：Q＞W＞Z＞Y
下列说法不正确的是
A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗
B．在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、普通玻璃棒进行搅拌使酸和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度、并且取2-3 次的实验平均值等措施，以达到良好的实验效果
C．金属着火时，可用细沙覆盖灭火；电器设备引起的火灾，不可用泡沫灭火器灭火
D．在4mL0.1mol·L-1的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol·L-1的NaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色
下列说法正确的是
A．利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料替代聚乙烯塑料，可减少“白色污染”
B．硅晶体的导电性介于导体与绝缘体之间，是一种重要的半导体材料，广泛应用于制造集成电路、光导纤维、太阳能电池板等
C．pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断
D．2013年11月22日，中科院国家纳米科学中心宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键
(15 分)K3[Fe(C2O4)3]· 3H2O(三草酸合铁酸钾晶体)为翠绿色晶体， 溶于水， 难溶于乙醇， 110℃下失去结晶水，230℃分解；是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。 实验室利用(NH4)2Fe(SO4)2· 6H2O (硫酸亚铁铵)、H2C2O4(草酸)、K2C2O4(草酸钾)、30%双氧水等为原料制备三草酸合铁酸钾晶体的部分实验过程如下：
已知：沉淀：FeC2O4 · 2H2O 既难溶于水又难溶于强酸
6FeC2O4 + 3H2O2 + 6K2C2O4 = 4K3[Fe(C2O4)3] + 2Fe(OH)3↓
2Fe(OH)3 + 3H2C2O4 + 3K2C2O4 = 2K3[Fe(C2O4)3] + 6H2O
（1）检验硫酸亚铁铵是否变质的试剂是 ；溶解时加几滴稀硫酸的目的是 。
（2）硫酸亚铁铵溶液与 H2C2O4 溶液反应生成 FeC2O4 · 2H2O 沉淀，写出该反应方程式 ；沉淀过滤后，洗涤 1 的操作方法是 。
（3）在沉淀中加入饱和 K2C2O4 溶液,并用 40 ℃ 左右水浴加热,再向其中慢慢滴加足量的 30% H2O2 溶液，不断搅拌。此过程需保持温度在 40 ℃ 左右，可能的原因是 。加入30%过氧化氢溶液完全反应后，煮沸的目的是 。
（4）洗涤 2 中所用洗涤试剂最合适的是 （填选项字母）。
A．草酸钠溶液 B．蒸馏水 C．乙醇 D．KCl 溶液
（5）为了不浪费药品，95%乙醇水溶液进行回收的方法是 ，所用的主要玻璃仪器有 （任写两种）等。
（15 分）二甲醚是一种重要的化工原料，利用水煤气（CO、H2）合成二甲醚是工业上的常用方法，该方法由以下几步组成：
2H2(g) +CO(g) 
CH3OH(g) ΔH= —90.0 kJ· mol-1 ①
2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH=—24.5 kJ· mol-1 ②
CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) ΔH=—41.1 kJ· mol -1 ③
（1）反应①的 ΔS 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。在 （填“较高”或“较低”）温度下该反应自发进行。
（2）在 250℃的恒容密闭容器中，下列事实可以作为反应③已达平衡的是_______（填选项字母）
A．容器内气体密度保持不变
B．CO 与 CO2 的物质的量之比保持不变
C．H2O 与 CO2 的生成速率之比为 1∶1
D．该反应的平衡常数保持不变
（3）已知一些共价键的键能如下：
运用反应①计算一氧化碳中碳氧共价键的键能 kJ· mol-1。
（4）当合成气中 CO 与 H2 的物质的量之比恒定时，温度、压强对 CO 转化率的影响如图 1 所示。图 1 中 A 点的 v(逆) B 点的 v(正)（填“＞”、“＜”或“＝”），说明理由 。实际工业生产中该合成反应的条件为 500℃、4MPa 请回答采用 500℃的可能原因 。
（5）一定温度下，密闭容器中发生反应③，水蒸气的转化率与 n（H2O）∕n（CO）的关系如图2所示。计算该温度下反应③的平衡常数 K= 。
在图 2 中作出一氧化碳的转化率与 n（H2O）∕n（CO）的曲线。
（18 分）(Ⅰ) 将某红棕色气体 A 通入到稀钠盐溶液甲中，有白色沉淀产生；当红棕色气体通入过量时，白色沉淀逐渐完全消失。上述过程中还产生一种无色气体B，B 遇空气后又可产生 A。则：
（1）写出钠离子的结构示意图 ； B 与空气反应的化学方程式 。
（2）甲中肯定不含有下列物质中的 ；（填选项字母）。
A．Na2S B．NaAlO2 C．Na2SiO3 D．NaCl
（3）通入气体 A 使白色沉淀逐渐消失且产生气体 B，该反应的离子方程式是 。
（Ⅱ）某研究小组为了探究一种无机化合物X（化合物 X 中带有 6 个结晶水，仅含五种元素，且每种元素在该化合物中均只有单一价态，X 的式量为400）的组成和性质，设计了如下实验：
（注明：以上气体体积均在标准状况下测定，产物中只有水未标出）
（1）写出气体B 的电子式 ，气体 D 的结构式 。
（2）混合气体 C 通入品红溶液褪色，加热后恢复原色的原因是 。
（3）8.00 固体 X 所含阴离子的物质的量是 mol。
（4）固体X 受热分解的化学方程式是 。
