Question

某无色溶液中可能含有以下离子中的一种或几种：Na⁺、Ag⁺、Fe³⁺、NH₄ ⁺、Al³⁺、CO₃^2-、AlO₂^-、S₂O₃^2-、SO₄^2-。现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：

下列说法不正确的是

A．淡黄色沉淀甲不可能为AgBr

B．由溶液甲生成气体乙的途径只有：Al³⁺+3HCO₃^-＝Al（OH）₃↓+3CO₂↑

C．气体甲可能是混合气体

D．综合上述信息可以确定肯定存在的离子有：Na⁺、AlO₂^-、S₂O₃^2-

Answer

B

【解析】

试题分析：溶液无色，则不存在Fe3+。无色溶液中加入过量的氢溴酸，产生气体甲、淡黄色沉淀甲。溶液甲中加入过量的碳酸氢铵，产生气体乙、溶液乙和白色沉淀乙，因此溶液甲中一定含有铝离子，即白色沉淀乙是氢氧化铝，气体乙是CO2，则原溶液中含有AlO2-，则Ag+、Al3+、NH4 +一定不存在，所以淡黄色沉淀甲是S，则一定含有S2O32-；溶液乙中加入过量的氢氧化钡溶液产生气体丙、溶液丙和白色沉淀丙，则气体丙是氨气。白色沉淀丙中通入过量的CO2，沉淀全部溶解，则应该是碳酸钡沉淀，所以原溶液中不存在硫酸根，根据溶液的电中性可判断一定存在Na+。A．根据以上分析可知淡黄色沉淀甲不可能为AgBr，而是S，A正确；B．由溶液甲生成气体乙的途径有Al3++3HCO3-＝Al（OH）3↓+3CO2↑，又因为氢溴酸过量，则碳酸氢根也与氢离子反应产生CO2，B错误；C．由于不能确定是否含有碳酸根，则气体甲可能是SO2和CO2的混合气体，C正确；D．综合上述信息可以确定肯定存在的离子有：Na+、AlO2-、S2O32-，D正确，答案选B。

考点：考查离子共存与离子检验的有关判断