Question

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴； ②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p⁵。则下列有关比较中正确的是

A．第一电离能：③＞②＞①     B．原子半径：③＞②＞①

C．电负性：③＞②＞①         D．最高正化合价：③＞②＞①

Answer

A

【解析】

试题分析：①是16号元素S，②是15号元素P，③9号元素F，A、第一电离能：非金属性越强第一电离能越大，但是ⅡA族大于ⅢA，ⅤA族大于ⅥA族，因此F第一电离能最大，P大于S，因此大小顺序：③>②>①，故A正确；B、电子层数越大，半径越大，同周期从左向右半径减小，②>①>③，故B错误；C、F的电负性最大，同周期从左向右电负性增大（除稀有气体），即③>①>②，故C错误；D、F电负性最大，无正价，S最高正价+6价，N最高正价+5价，最高正价顺序：①>②>③，故D错误。

考点：考查元素周期律。