Question

（14分）下表为元素周期表的一部分，a、b、c……为部分元素。回答下列问题：

a

f

h

i

b

e

j

c

d

g

k

l

（1）请写出上述元素d^3＋的核外电子排布式                           ；

（2）请写出j的单质与a、h形成的化合物发生反应的化学方程式              ；

（3）请比较b、e、j三种元素的电负性由大到小的顺序               （写元素符号）；此三种元素的第一电离能由大到小的顺序              （写元素符号）；

（4）g、e两种元素的最高价氧化物对应的水合物的化学性质相似，请写出e元素最高价氧化物对应的水合物与a、c、h三种元素形成的化合物反应的离子方程式             ；

（5）j、k、l三种元素之间能以原子个数比1∶1两两形成互化物，这些互化物的性质类似于这些元素单质的性质。请写出k、l的互化物的电子式        ，它是由     键（根据原子轨道的重叠程度填写）形成的      化合物（填“离子”或“共价”）。

Answer

（1）1s22s22p63s23p63d5 ；（2）Cl2＋H2OHCl＋HClO；（3）Cl＞Al＞Mg，Cl＞Mg＞Al；（4）Al（OH）3＋OH－＝AlO2－＋2H2O；（5），σ ，共价 。

【解析】

试题分析：（1）根据元素周期表d是Fe，其电子排布式1s22s22p63s23p63d64s2，Fe3＋的电子排布式：1s22s22p63s23p63d5 ；（2）j：Cl，a、h分别是H、O，它们形成的化合物为H2O，Cl2＋H2OHCl＋HClO；（3）bej在同一周期，电负性从左向右增大，所以电负性的顺序是Cl＞Al＞Mg，第一电离能的规律：同周期从左向右第一电离能增大，但是ⅡA族大于ⅢA，ⅤA族大于ⅥA族，所以顺序是：Cl＞Mg＞Al；（4）e元素最高价氧化物对应的水合物是Al（OH）3，a、c、h三种元素形成的化合物KOH，Al（OH）3呈现两性，与碱的反应：Al（OH）3＋OH－＝AlO2－＋2H2O；（5）k、l形成的互化物BrI，是共价化合物，所以电子式：，原子轨道的重叠程度：共价键分为δ和π键，成键原子间只能形成一个δ键，因此它们是由δ键形成的共价化合物。

考点：考查元素周期表和元素周期律。