生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是
A.钢铁长期使用后生锈 B.节日里燃放的焰火
C.金属导线可以导电 D.卫生丸久置后消失
(12分)目前,全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌,居有色金属第五位。镍行业发展蕴藏着巨大潜力。
(1)配合物Ni(CO)4常温下为液态,易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于
晶体;Ni元素在元素周期表中的位置是第 周期,第 族;镍有 Ni和 Ni两种原子,它们互称为 。
(2)如图所示配合物分子内的作用力有 (填编号)。
A.氢键
B.离子键
C.共价键
D.金属键
E.配位键
(3)很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应。
如①CH2=CH2、②CH≡CH、③、④HCHO等,其中分子属于平面结构的有 (填物质序号),预测HCHO分子的立体结构为 形。
(4)氢气是新型清洁能源,镧(La)和镍(Ni)的合金可做储氢材料。该合金的晶胞如图所示,晶胞中心有一个镍原子,其他镍原子都在晶胞面上,镧原子都在晶胞顶点上。该晶体的化学式为 。
(16分)已知X、Y、Z、Q、E五种元素的原子序数依次增大,其中X原子核外电子有6种不同的运动状态,s能级电子数是p能级电子数的两倍;Z原子L层上有2对成对电子;Q是第三周期中电负性最大的元素;E的单质是常温下唯一呈液态的非金属。请回答下列问题:
(1)X、Y、Z第一电离能由小到大的顺序为 (填元素符号)。Y的氢化物的分子空间构型是 。其中心原子采取 杂化,属__________(填“极性”或“非极性”)分子。
(2)E元素基态原子的电子排布式为 。
(3)XZ2分子中含有 个π键。
(4)Z氢化物的沸点比Q氢化物的沸点高,理由是 。
(5)X元素可形成X60单质,它与金属钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物,其晶胞如图所示(白球位于立方体的体心和顶点,小黑球位于立方体的面上),该化合物中X60与钾原子个数比为 。
(14分)下表为元素周期表的一部分,a、b、c……为部分元素。回答下列问题:
a |
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| f |
| h | i |
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| b |
| e |
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| j |
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c |
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| d |
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| g |
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| k |
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| l |
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(1)请写出上述元素d3+的核外电子排布式 ;
(2)请写出j的单质与a、h形成的化合物发生反应的化学方程式 ;
(3)请比较b、e、j三种元素的电负性由大到小的顺序 (写元素符号);此三种元素的第一电离能由大到小的顺序 (写元素符号);
(4)g、e两种元素的最高价氧化物对应的水合物的化学性质相似,请写出e元素最高价氧化物对应的水合物与a、c、h三种元素形成的化合物反应的离子方程式 ;
(5)j、k、l三种元素之间能以原子个数比1∶1两两形成互化物,这些互化物的性质类似于这些元素单质的性质。请写出k、l的互化物的电子式 ,它是由 键(根据原子轨道的重叠程度填写)形成的 化合物(填“离子”或“共价”)。
(10分) 有如下几种物质:
A.金刚石、
B.MgF2、
C.NH4Cl、
D.NaNO3、
E.干冰、
F.固体碘。
选取适当物质填写下列空白。
(1)熔化时不需破坏化学键的是_______,熔化时只需破坏共价键的是_____,熔点最高的是________,熔点最低的是________。
(2)晶体中既存在离子键又存在共价键的是_______,只存在离子键的是_____。
(3)由极性键构成的非极性分子有________。
(4)可溶于CCl4的有________。
针对下图所示乙醇分子结构,下述关于乙醇在各种化学反应中化学键断裂情况的说法不正确的是
A.与醋酸、浓硫酸共热时,②键断裂
B.与金属钠反应时,①键断裂
C.与浓硫酸共热至170 ℃ 时,② 、④ 键断裂
D.在Ag催化下与O2 反应时,① 、③ 键断裂