只有在化合物中才能存在的化学键是
①离子键 ②氢键 ③共价键 ④极性键 ⑤非极性键
A．①④ B．①②④ C．③⑤ D．①③⑤
下列化学用语的表述不正确的是
A．过氧化氢的结构式：H—O—O—H
B．氮原子的L层电子轨道表示式：
C．CO2的比例模型：
D．Cl－的结构示意图：
生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是
A．钢铁长期使用后生锈 B．节日里燃放的焰火
C．金属导线可以导电 D．卫生丸久置后消失
（12分）目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍行业发展蕴藏着巨大潜力。
（1）配合物Ni（CO）4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni（CO）4属于
晶体；Ni元素在元素周期表中的位置是第 周期，第 族；镍有 Ni和 Ni两种原子，它们互称为 。
（2）如图所示配合物分子内的作用力有 （填编号）。
A.氢键
B.离子键
C.共价键
D.金属键
E.配位键
（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应。
如①CH2=CH2、②CH≡CH、③
、④HCHO等，其中分子属于平面结构的有 （填物质序号），预测HCHO分子的立体结构为 形。
（4）氢气是新型清洁能源，镧（La）和镍（Ni）的合金可做储氢材料。该合金的晶胞如图所示，晶胞中心有一个镍原子，其他镍原子都在晶胞面上，镧原子都在晶胞顶点上。该晶体的化学式为 。
（16分）已知X、Y、Z、Q、E五种元素的原子序数依次增大，其中X原子核外电子有6种不同的运动状态，s能级电子数是p能级电子数的两倍；Z原子L层上有2对成对电子；Q是第三周期中电负性最大的元素；E的单质是常温下唯一呈液态的非金属。请回答下列问题：
（1）X、Y、Z第一电离能由小到大的顺序为 （填元素符号）。Y的氢化物的分子空间构型是 。其中心原子采取 杂化，属__________（填“极性”或“非极性”）分子。
（2）E元素基态原子的电子排布式为 。
（3）XZ2分子中含有 个π键。
（4）Z氢化物的沸点比Q氢化物的沸点高，理由是 。
（5）X元素可形成X60单质，它与金属钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示（白球位于立方体的体心和顶点，小黑球位于立方体的面上），该化合物中X60与钾原子个数比为 。
（14分）下表为元素周期表的一部分，a、b、c……为部分元素。回答下列问题：
a |
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| f |
| h | i |
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| b |
| e |
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| j |
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c |
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| d |
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| g |
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| k |
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| l |
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（1）请写出上述元素d3＋的核外电子排布式 ；
（2）请写出j的单质与a、h形成的化合物发生反应的化学方程式 ；
（3）请比较b、e、j三种元素的电负性由大到小的顺序 （写元素符号）；此三种元素的第一电离能由大到小的顺序 （写元素符号）；
（4）g、e两种元素的最高价氧化物对应的水合物的化学性质相似，请写出e元素最高价氧化物对应的水合物与a、c、h三种元素形成的化合物反应的离子方程式 ；
（5）j、k、l三种元素之间能以原子个数比1∶1两两形成互化物，这些互化物的性质类似于这些元素单质的性质。请写出k、l的互化物的电子式 ，它是由 键（根据原子轨道的重叠程度填写）形成的 化合物（填“离子”或“共价”）。
