(12分)硼(B)及其化合物在化学中有重要的地位。请回答下列问题:
(1)(4分)Ga与B同主族,Ga的基态原子核外电子排布式为 B与同周期相邻两元素第一电离能由大到小的顺序是
(2)硼酸(H3BO3)是白色片状晶体(层状结构如图),有滑腻感,在冷水中溶解度很小,加热时溶解度增大。
①硼酸中B原子的杂化轨道类型为 。
②硼酸晶体中存在的作用力有范德华力和 。
③加热时,硼酸的溶解度增大,主要原因是 。
④硼酸是一元弱酸,在水中电离时,硼酸结合水电离出的OHˉ 而呈酸性。写出硼酸的电离方程式_ 。
(3)立方氮化硼是一种新型陶瓷材料,结构和形体都类似金刚石,是现时所知的几乎最硬的物质,化学式为BN,则立方氮化硼中B原子的杂化轨道类型为 ;1mol立方氮化硼中B-N的物质的量为 。
(17分)X、Y、Z、M、W是原子序数依次增大的前四周期元素,X元素原子核外有三个能级,各能级电子数相等,Y的单质在空气中燃烧生成一种淡黄色的固体;Z元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2,M原子外围电子排布式为3dn4sn;W的内层电子已全充满,最外层只有2个电子。请回答:
(1)X元素在周期表中的位置是 ;
W2+离子的外围电子排布式为 。
(2)X 能与氢、氮、氧三种元素构成化合物 XO(NH2)2,其中X原子和N原子的杂化方式为分别为 、 ,该化合物分子中的键与
键的个数之比是 ;该物质易溶于水的主要原因是 。
(3)已知Be和Al元素处于周期表中对角线位置,化学性质相似,请写出Y元素与Be的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式
(4)M晶体的原子堆积方式为六方堆积(如图所示),则晶体中M原子配位数是 。某M配合物化学式是[M(H2O)5Cl]Cl2·H2O,1 mol该配合物中含配位键的数目是 。
(5)X 的某种晶体为层状结构,可与熔融金属钾作用。钾原子填充在各层之间,形成间隙化合物,其常见结构的平面投影如图①所示,则其化学式可表示为 。
(6)Y离子和Z离子比较,半径较大的是___(写离子符号),元素Y与元素Z形成的晶体的晶胞结构是如图②所示的正方体,设晶胞中最近的两个Z离子的距离为a cm ,该化合物的摩尔质量为bg/ mol ,则该晶胞密度的计算式为 。(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏伽德罗常数用NA表示)。
有关晶体的结构如下图所示,下列说法中错误的是
A.在NaCl晶体中,距Na+最近的Cl-形成正八面体
B.该气态团簇分子的分子式为EF或FE
C.在CO2 晶体中,一个CO2 分子周围有12个CO2 分子紧邻
D.在碘晶体中,碘分子的排列有两种不同的方向
当一个碳原子连接四个不同原子或原子团时,该碳原子叫做“手性碳原子”。下列化合物中含有2个手性碳原子的是
下列溶液中各含三种阳离子。若在溶液中加入少量氨水时,三种离子皆产生沉淀;加入过量氨水则三种沉淀皆溶解。符合条件的是
A.Fe2+、Mg2+、Al3+ B.Mg2+、Al3+、Cu2+
C.Fe3+、Cu2+、Zn2+ D.Ag+、Cu2+、Zn2+
S2Cl2在合成橡胶、硬水软化等方面有着重要应用。将Cl2通入熔融的硫黄可制得S2Cl2,S2Cl2是黄红色油状发烟液体,遇水分解出无色有刺激性气味的气体,且溶液变浑浊。有关叙述正确的是
A.在周期表中,氯元素位于硫元素之后,所以Cl2的氧化性弱于硫单质
B.硫黄中只有非极性键,S2Cl2中只有极性键
C.在常温常压下,硫黄是原子晶体,S2Cl2是分子晶体
D.S2Cl2与水反应时,既体现氧化性又体现还原性