Question

（11分）叠氮化物是一类重要化合物，氢叠氮酸(HN₃)是一种弱酸，如图为分子结构示意图。肼(N₂H₄)被亚硝酸氧化时便可生成氢叠氮酸(HN₃)：N₂H₄＋HNO₂===2H₂O＋HN₃。它的酸性类似于醋酸，可微弱电离出H^＋和N₃^-。

试回答下列问题：

（1）下列说法正确的是________(选填序号)。

A．酸性：HNO₂>HNO₃

B．N₂H₄中两个氮原子采用的都是sp²杂化

C．HN₃、H₂O都是极性分子

D．N₂H₄沸点高达113.5 ℃，说明肼分子间可形成氢键

（2）叠氮化物能与Fe^3＋、Cu^2＋及Co^3＋等形成配合物，如：[Co(N₃)(NH₃)₅]SO₄，在该配合物中钴显______价，根据价层电子对互斥理论可知SO₄^2－的立体构型为________________，基态Fe原子有      个未成对电子，可用硫氰化钾检验Fe³⁺，形成的配合物的颜色为              。

（3）由叠氮化钠(NaN₃)热分解可得纯N₂：2NaN₃(s)===2Na(l)＋3N₂(g)，下列说法正确的是________(选填序号)。

A．NaN₃与KN₃结构类似，前者晶格能较小

B．钠晶胞结构如上图，晶胞中分摊2个钠原子

C．氮的第一电离能大于氧

D．氮气常温下很稳定，是因为氮元素的电负性小

（4）与N₃^-互为等电子体的分子有：________   、   ________(举二例)，写出其中之一的电子式                      。

Answer

（1）CD（2分）；

（2）+3；正四面体形；4；血红色（每空1分）

（3）BC (2分)；

（4）CO2、BeCl2、N2O等（2分）；

【解析】

试题分析：（1）A.根据强酸制弱酸的原理，可知，HNO2是酸性小于HN3，HN3是弱酸，故A错误；B.N2H4中两个氮原子采用的都是sp3杂化，故B 错误；C.N原子的p轨道上半满状态，比O稳定，故氮的第一电离能大于氧，C正确；D.N2H4沸点高达113.5 ℃，说明肼分子间可形成氢键，正确，此题选CD。（2）[Co(N3)(NH3)5]SO4中硫酸根显-2价，N3-显-1价，故Co显+3价；根据价层电子对互斥理论可知SO42－的立体构型为正四面体；Fe核外电子排布为：[Ar]3d64s2，d轨道有4个未成对电子；[Fe(SCN)3]是血红色；（3）A.NaN3与KN3的晶格能NaN3较大，故A错误；B.从图中可知，钠的原子数为：，故B正确；C.N原子的p轨道上半满状态，比O稳定，故氮的第一电离能大于氧，C正确；氮气常温下很稳定是因为N原子间含有3个共价键，故D错误，此题选BC。（4）等电子体是指：指价电子数和原子数（氢等轻原子不计在内）相同的分子、离子或原子团。故N3-互为等电子体，有CO2、BeCl2、N2O等；

考点：考查物质的结构与性质相关知识。