下列关于化学键的叙述正确的是
A.只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键
B.单质分子中均存在化学键
C.阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键
D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物
已知aXn+和bYm-的电子层结构相同,则下列关系式正确的是
A.a=b+m+n B.a=b-m+n
C.a=b+m-n D.a=b-m-n
铀是自然界中能够找到的最重元素。地球上存量最多的是92238U,关于92238U下列说法正确的是
A.铀原子的中子数为238 B.铀原子的中子数与质子数之差为142
C.铀原子的电子数为92 D.92235U与92238U互为同素异形体
下列关于化学观或化学研究方法的叙述中,错误的是
A.在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想
B.在过渡元素中寻找优良的催化剂
C.在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料
D.根据元素周期律,由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4
(12分)Co、Cu、Zn都是过渡元素,可作为中心原子形成多种配合物
(1)下列不能作为配合物配位体的是( )
A.H2O B.NH3 C.CH4 D.Cl-
(2)用氢键表示式写出氨水中NH3分子与水分子间形成的可能存在的氢键 。
(3)Cu元素可形成[Cu(NH3)4]SO4,其中存在的化学键类型有___ __(填序号)。
①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键
(4)若[Cu(H2O)4]2+具有对称的空间构型,且当其中的两个NH3被两个Cl-取代时,能得到两种不同结构的产物,则[Cu(H2O4]2+的空间构型为______(填字母)。
a.平面正方形 b.正四面体 c.三角锥型 d.V形
在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量,先出现蓝色沉淀,最后沉淀溶解形成深蓝色的溶液。写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式:___________________;
(5)把CoCl2溶解于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后,再继续加氨水,使之生成 [Co(NH3)6]2+。此时向溶液中通入空气,得到的产物中有一种的组成可用CoCl3·5NH3表示,把分离出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液,则析出AgCl沉淀。经测定每1 mol CoCl3·5NH3只生成2 mol AgCl。请写出表示此配合物结构的结构简式:_____ ____。
(11分)叠氮化物是一类重要化合物,氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸,如图为分子结构示意图。肼(N2H4)被亚硝酸氧化时便可生成氢叠氮酸(HN3):N2H4+HNO2===2H2O+HN3。它的酸性类似于醋酸,可微弱电离出H+和N3-。
试回答下列问题:
(1)下列说法正确的是________(选填序号)。
A.酸性:HNO2>HNO3
B.N2H4中两个氮原子采用的都是sp2杂化
C.HN3、H2O都是极性分子
D.N2H4沸点高达113.5 ℃,说明肼分子间可形成氢键
(2)叠氮化物能与Fe3+、Cu2+及Co3+等形成配合物,如:[Co(N3)(NH3)5]SO4,在该配合物中钴显______价,根据价层电子对互斥理论可知SO42-的立体构型为________________,基态Fe原子有 个未成对电子,可用硫氰化钾检验Fe3+,形成的配合物的颜色为 。
(3)由叠氮化钠(NaN3)热分解可得纯N2:2NaN3(s)===2Na(l)+3N2(g),下列说法正确的是________(选填序号)。
A.NaN3与KN3结构类似,前者晶格能较小
B.钠晶胞结构如上图,晶胞中分摊2个钠原子
C.氮的第一电离能大于氧
D.氮气常温下很稳定,是因为氮元素的电负性小
(4)与N3-互为等电子体的分子有:________ 、 ________(举二例),写出其中之一的电子式 。