Question

（30分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中10种元素用元素符号或化学式填空回答以下问题：

Ⅰ．填写下列空白：

（1）非金属性最强的元素是            （填元素符号），其离子结构示意图为                     。

（2）写出②的氢化物的电子式：             ，该氢化物的水溶液显______（填“酸性”、“碱性”或“中性”），该溶液与少量AlCl₃溶液反应的离子方程式：                          。

（3）最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是        ，写出该物质与⑦的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为：                         。

（4）写出由③⑤⑩三种元素组成、且暴露空气中易变质的化合物化学式：       ；该化合物含有化学键类型有：                        ；

写出该物质暴露空气中变质的化学方程式：                           。

Ⅱ．由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可以发生下图中的变化，其中A是一种淡黄色固体，可作供氧剂。X是一种氢化物,常温下为液体。则：

（1）写出A的晶体中存在的作用力有：                             ；

（2）气体Y是一种大气污染物，无色、有刺激性气味的，直接排放会形成酸雨。写出气体C与气体Y反应的化学方程式：                            ；

（3）在100 mL 18 mol/L的F浓溶液中加入过量铜片，加热使之充分反应，产生气体的体积为11.2 L（标况下），则反应过程中转移的电子数为            。

Answer

Ⅰ．（1） F （1分）， （2分）。

（2） （2分）， 碱性（1分），

Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+ （3分） 。

（3）NaOH （2分） ； Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O （3分） 。

（4）Na2SO3（2分）； 离子键、共价键（2分）；2Na2SO3+O2 =2Na2SO4（3分）。

Ⅱ．（1）共价键、离子键（3分） ；

（2）SO2 + O2 2SO3 （3分）。

（3）NA 或6.02×1023 （3分） 。

【解析】

试题分析：Ⅰ．（1）①H②N③O④F⑤Na⑥Mg⑦Al⑧Si⑨P⑩S（1）元素周期表中，从左到右非金属性逐渐增强，从上到下，非金属性逐渐减弱，故非金属性最强的元素是F，；（2）②是N元素，气态氢化物为NH3，溶于水生成NH3·H2O，电离生成OH-，使溶液显碱性，与AlCl3反应生成Al（OH）3故离子方程式：Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+；（3）同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，从上到下，金属性逐渐增强，故⑤Na金属性最强，金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故NaOH碱性最强，⑦的最高价氧化物对应的水化物是Al（OH）3，故离子方程式为： Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O；（4）由③⑤⑩三种元素组成、且暴露空气中易变质的化合物Na2SO3，该化合物是离子化合物，含有离子键和共价键；Na2SO3中的S显+4，易被氧气氧化，方程式为：2Na2SO3+O2 =2Na2SO4；Ⅱ.根据提示可知淡黄色固体是Na2O2，X是水，B为氢氧化钠，C为O2­；（1）A为离子晶体，离子键和共价键（2）根据提示，C是O2，Y是SO2，E是SO3，F是硫酸，气体C与气体Y反应的化学方程式：SO2 + O2 2SO3（3）Cu——SO2——H2SO4（被还原）——2e-，由于二氧化硫的物质的量为0.5mol，转移电子为1mol即NA个；

考点：考查离子方程式的书写、元素周期表和元素周期率等相关知识。