(16分，每空2分)现有如下两个反应：
（A）KOH + HNO3 = KNO3 + H2O （B）H2SO4+ Zn= ZnSO4+H2↑
（1）根据两反应本质判断能否设计成原电池：（A） （B） 。
（2）如果不能，说明其原因 。
（3）如果可以，则写出作原电池的正极材料名称： ，电极反应式：负极 ；正极 。
（4）在铜锌原电池中，以稀硫酸为电解质溶液，若工作一段时间后，锌片的质量减少了32.5克，则铜片表面析出了氢气 L，（标准状况下），导线中通过 mol电子。
(16分，每空2分)下表列出了①--⑨九种元素在周期表中的位置：
请按要求回答下列问题。
（1）元素④在周期表中所处位置 ，从元素原子得失电子的角度看，元素④具有_____（填“氧化性”或“还原性”）；
（2）写出④⑥⑦三种元素的气态氢化物稳定性由弱到强的顺序排列：____ （写氢化物的化学式）；
（3）写出元素⑤形成的单质在氧气中燃烧的化学反应方程式 ，这一反应是 （填“吸热”或“放热”）反应；
（4）用电子式表示①与⑨反应得到的化合物的形成过程 。
（5）在①--⑨九种元素中最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是(填对应化合物的化学式，下同)___________，碱性最强的是________________ 。
（本题有2小题，共16分，每空2分）
（1）铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。工作时该电池总反应式为PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，据此判断：
①铅蓄电池的负极材料是________。
②工作时，电解质溶液的酸性________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
③工作时，电解质溶液中阴离子移向________极。
④电流方向从________极流向________极。
（2）下图表示一定条件下，A、B、C三种气体物质的量浓度随时间变化的情形，回答下列问题：
①该反应的反应物是 。
②该反应的化学方程式为 。
③在0-2min，该反应用A表示的平均反应速率为 。
(16分，每空2分)用A＋、B－、C2－、D、E、F分别表示含有10个电子的微粒，其中A、B、C是含单核的微粒，D、E、F 是分子。请回答：
（1）A是 、B是 、C是 (用微粒符号表示) 。
（2）D是由两种元素组成的双原子分子，其化学式是 。
（3）E是由两种元素组成的三原子分子，其化学式是 ，电子式是 。
（4）F分子中含有5个原子，其化学式 电子式表示它的形成过程 。
下图是可逆反应3X2 + Y2 
2Z2 在反应过程中的反应速率（V）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是
A．t1时，只有正方向反应没有逆方向反应
B．t2时，反应已达到平衡状态
C．t2- t3，各物质的浓度不再发生变化
D．t2- t3，处于静止状态，反应不再发生
下图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是
A．B为第二周期的元素
B．C为VA族元素
C．三种元素都为非金属元素
D．C是化学性质最活泼的非金属
