Question

（16分）已知有五种元素的原子序数的大小顺序为C > A> B> D > E;A和C同周期,B和C同主族;A和B形成离子化合物A₂B 中,所有离子的电子数相同,其电子总数为30;D和E可形成4核10电子的分子.试回答下列问题:

（1）写出以下元素的名称:  A           B            E          

（2）用电子式表示离子化合物A₂B 的形成过程:          

（3）写出D元素形成单质的结构式:          

（4）写出下列物质的电子式:E与B形成的化合物：          

A、B、E形成的化合物:          

（5）A和B两元素形成的化合物A₂B₂ 中存在的化学键的类型是               。

Answer

（16分，共8空，每空2分）

（1）A钠； B氧； E氢

（2）

（3）

（4）或；

（5）离子键、共价键

【解析】

试题分析：（1）①因为A、B离子的电子层数相同，在电子总数为30的A2B型离子化合物中，每个离子的电子数为10个，故可推知A是Na，B是O。②因为4个原子核、10个电子形成的分子中，每个原子平均不到3个电子，所以只好从原子序数1—8的元素中寻找。L已有3个电子，可知一定含有氢原子，分子只有4个原子核共10个电子，一定是NH3。原子序数D＞E，故D为N，E为H。③C与A(Na）同周期，与B(O）同主族，所以C位于第三周期ⅥA族，为S。（2）书写Na2S的电子式形成过程时要注意标出电子转移的方向。（3）NN之间是叁键，其结构式为： （4）E与B可形成H2O或H2O2 ，A、B、E形成的化合物为NaOH,电子式见答案。（5）过氧化钠中存在离子键及共价键（非极性共价键）。

考点：元素周期表的位置与结构的关系，涉及到电子式的书写及化学键种类的判断。