某温度下，某反应达到平衡，平衡常数k=C(CO2).C(H2)/ C(CO).C(H2O)。恒容时，升高温度，CO浓度增大。下列说法正确的是
A．升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小
B．恒温时，增大压强，CO浓度不变
C．该反应的化学方程式为：CO2+H2
CO+H2O
D．该反应的焓变为负值
25℃时在五份蒸馏水中分别加入适量的下列物质，所得实验结果如下表所示：
加入物质 | HCl(aq) | FeCl3 | NaOH | HCOONa | C2H5OH |
溶液的pH | 3 | 4 | 10 | 11 | 未测定 |
水的电离程度 | α1 | α2 | α3 | α4 | α5 |
加入物质后水的电离程度由大到小排列顺序正确的是
A．α3＞α1＞α5＞α2＞α4 B．α4＞α2＞α5＞α1＞α3
C．α4＞α2＞α5＞α3＞α1 D．α1＞α3＞α5＞α2＞α4
在密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g)
R(g)＋2L，此反应符合下面图像，下列叙述正确的是
A．正反应吸热，L是气体
B．正反应吸热，L是固体
C．正反应放热，L是气体
D．正反应放热，L是固体或液体
在一定的温度下，向CH3COONa的稀溶液里加水稀释，下列各种量变小的是
①H+的物质的量浓度 ②OH－的物质的量浓度 ③c(CH3COO－)/c(CH3COOH) ④c(H+)·c(OH－)
A．①② B．② C．②③ D．②③④
下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是
A．钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应是：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
B．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14 mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是
A．CH3COO－ Na＋ NO3－ Cl－ B．K＋ Na＋ Cl－ NO3－
C．K＋ Na＋ Cl－ AlO2－ D．K＋ I－ SO42－ NO3－
