Question

已知某酸H₂B在水溶液中存在下列关系：①H₂BH^＋＋HB^－，②HB^－H^＋＋B^2－。关于该酸对应的酸式盐NaHB的溶液，下列说法中一定正确的是

A．NaHB属于弱电解质

B．溶液中的离子浓度c(Na^＋)＞c(HB^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

C．NaHB和NaOH溶液反应的离子方程式为H^＋＋OH^－===H₂O

D．c(Na^＋)＝c(HB^－)＋c(B^2－)＋c(H₂B)

Answer

D

【解析】

试题分析：A．NaHB═ Na++HB－ 完全电离，属于强电解质，错误；B.根据H2BH＋＋HB－可知，NaHB为强酸弱碱盐，溶液显碱性，则溶液中的离子浓度c(Na＋)＞c(HB－)＞c(OH－)＞c(H＋)，错误；C．HB－为弱酸根离子，不能拆开写，错误；D．依据物料守恒，有c(Na＋)＝c(HB－)＋c(B2－)＋c(H2B)，正确，选择D。

考点：溶液中的离子平衡，溶液中离子浓度大小的比较。