Question

已知：Fe₂O₃(s)+ 3/2C(s)= 3/2CO₂(g)+2Fe(s) △H= +234.1 kJ/mol

C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H= -393.5 kJ/mol

则反应2Fe(s)+ 3/2O₂(g)=Fe₂O₃(s)的△H是

A．-169.4 kJ/mol                      B．-627.6 kJ/mol

C．-744.7 kJ/mo                       D．-824.4 kJ/mol

Answer

D

【解析】

试题分析：将已知方程式向编号：Fe2O3(s)+ 3/2C(s)= 3/2CO2(g)+2Fe(s) △H1= +234.1 kJ/mol ；C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2= -393.5 kJ/mol；而反应2Fe(s)+ 3/2O2(g)=Fe2O3(s)为目标方程式，运用盖斯定律，对比与目标方程式的关系，对已知方程式进行加减运算应为：-+3/2×，得△H==-△H1+3/2×△H2==-34.1 kJ/mol+3/2×（-393.5 ）kJ/mol==-824.4 kJ/mol ，选择D。

考点：盖斯定律的运用。