Question

常温下，用0.1000 mol/L HCl溶液滴定 20.00 mL 0.1000 mol/L NH₃•H₂O，溶液滴定曲线如下图。下列说法正确的是

A．点①溶液中：c(C1^—) >c(NH₄⁺)>c(OH^—) >c(H⁺)

B．点②溶液中：c(NH₄⁺)>c(C1^—)>c(OH^—)>c(H⁺)

C．点③溶液中：c(C1^—)>c(H⁺)>c(NH₄⁺)>c(OH^—)

D．滴定过程中可能出现：  c(NH₃•H₂O)>c(NH₄⁺)>c(OH^—)>c(Cl^—)>c(H⁺)

Answer

D

【解析】

试题分析：用0.1000 mol/L HCl溶液滴定 20.00 mL 0.1000 mol/L NH3•H2O，发生反应方程式为：HCl + NH3•H2O==NH4Cl +H2O，点时，NH3•H2O消耗一半，为NH3•H2O和NH4Cl的混合物，溶液显碱性，NH3•H2O的电离大于NH4+的水解，所以应是c(NH4+) >c(C1—)>c(OH—) >c(H+)，A错；点时，PH=7，溶液显中性，c(NH4+)=c(C1—)>c(OH—)=c(H+) ，B错；点时，两者恰好完全反应，溶液为NH4Cl 溶液，存在NH4+的水解，溶液显酸性，所以应为c(C1—)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH—)，C错；当滴入少量的盐酸时，溶液中大量存在NH3•H2O和少量NH4Cl ，溶液显碱性，可能出现c(NH3•H2O)>c(NH4+)>c(OH—)>c(Cl—)>c(H+)，D对，选D。

考点：酸碱中和滴定、滴定曲线。