下列叙述中，正确的是
A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子
B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子
C．在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比N层上的电子能量低
D．在一个基态多电子的原子中，如果某一能级上有多个未成对电子，它们自旋方向必然相同
常温下，用0.1000 mol/L HCl溶液滴定 20.00 mL 0.1000 mol/L NH3•H2O，溶液滴定曲线如下图。下列说法正确的是
A．点①溶液中：c(C1—) >c(NH4+)>c(OH—) >c(H+)
B．点②溶液中：c(NH4+)>c(C1—)>c(OH—)>c(H+)
C．点③溶液中：c(C1—)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH—)
D．滴定过程中可能出现： c(NH3•H2O)>c(NH4+)>c(OH—)>c(Cl—)>c(H+)
500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)＝6 mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是
A．上述电解过程中共转移2 mol电子
B．原混合溶液中c(K＋)为2 mol/L
C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol
D．电解后溶液中c(H＋)为2 mol/L
已知：Fe2O3(s)+ 3/2C(s)= 3/2CO2(g)+2Fe(s) △H= +234.1 kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H= -393.5 kJ/mol
则反应2Fe(s)+ 3/2O2(g)=Fe2O3(s)的△H是
A．-169.4 kJ/mol B．-627.6 kJ/mol
C．-744.7 kJ/mo D．-824.4 kJ/mol
已知某酸H2B在水溶液中存在下列关系：①H2B
H＋＋HB－，②HB－H＋＋B2－。关于该酸对应的酸式盐NaHB的溶液，下列说法中一定正确的是
A．NaHB属于弱电解质
B．溶液中的离子浓度c(Na＋)＞c(HB－)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．NaHB和NaOH溶液反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O
D．c(Na＋)＝c(HB－)＋c(B2－)＋c(H2B)
在容积一定的密闭容器中，反应2A 
B（g）＋C（g）达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是
A．正反应是吸热反应，且A是气态
B．正反应是放热反应，且A不是气态
C．其他条件不变，加入少量A，该平衡不移动
D．改变压强对该平衡的移动无影响
