氨分子空间构型是三角锥形，键角小于109°28′,而甲烷是正四面体，键角等于109°28′,键角差别是因为
A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化
B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
C． NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子对的排斥作用较强
D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子
已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是
A．X与Y形成化合物时X显负价，Y显正价
B．第一电离能X大于Y
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X强于Y
D．气态氢化物的稳定性：HmX强于HmY
下列叙述中，正确的是
A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子
B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子
C．在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比N层上的电子能量低
D．在一个基态多电子的原子中，如果某一能级上有多个未成对电子，它们自旋方向必然相同
常温下，用0.1000 mol/L HCl溶液滴定 20.00 mL 0.1000 mol/L NH3•H2O，溶液滴定曲线如下图。下列说法正确的是
A．点①溶液中：c(C1—) >c(NH4+)>c(OH—) >c(H+)
B．点②溶液中：c(NH4+)>c(C1—)>c(OH—)>c(H+)
C．点③溶液中：c(C1—)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH—)
D．滴定过程中可能出现： c(NH3•H2O)>c(NH4+)>c(OH—)>c(Cl—)>c(H+)
500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)＝6 mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是
A．上述电解过程中共转移2 mol电子
B．原混合溶液中c(K＋)为2 mol/L
C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol
D．电解后溶液中c(H＋)为2 mol/L
已知：Fe2O3(s)+ 3/2C(s)= 3/2CO2(g)+2Fe(s) △H= +234.1 kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H= -393.5 kJ/mol
则反应2Fe(s)+ 3/2O2(g)=Fe2O3(s)的△H是
A．-169.4 kJ/mol B．-627.6 kJ/mol
C．-744.7 kJ/mo D．-824.4 kJ/mol
