Question

将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH₂COONH₄)置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄(s)2NH₃(g)＋CO₂(g)。下列可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是

A．2v(NH₃)＝v(CO₂)                        

B．密闭容器中总压强不变

C．密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变

D．密闭容器中氨气的体积分数不变

Answer

B

【解析】

试题分析：化学反应达到平衡的两个标志是：各物质的浓度不再改变、同种物质的消耗速率和生成速率相等。根据反应速率之比等于化学计量数之比， 2v(NH3)＝v(CO2)等式不成立，A错；反应是气体体积改变的反应，如果没有达到平衡压强就会改变，压强不变说明气体的生成和消耗速率相等，反应达到了平衡，B对；反应中生成物是固体，反应物是气体，生成物的质量和物质的量同等程度的增大，所以混合气体的平均摩尔质量保持不变，不能用混合气体的平均摩尔质量来判断平衡，C错；氨气和CO2的体积比等于反应的化学计量数之比，故氨气的体积分数保持不变，D错。

考点：化学反应平衡状态的判断。