Question

（7分）如图是某同学设计的放热反应的观察装置，

其实验操作步骤如下：

①按图所示将实验装置连接好；

②在U形管内加入少量红墨水(或品红溶液)，打开T形管活塞,使U形管内两边的液面处于同一水平面,再关闭T形管活塞；

③在盛有1.0g氧化钙的小试管里滴入2 mL左右的蒸馏水，观察现象。

试回答:

（1）实验前必须进行的一步实验操作是                。

（2）实验中观察到的现象是                                                               。

（3）实验中发生的化学反应方程式:                             。

（4）说明CaO、H₂O的能量与Ca(OH)₂的能量之间的关系:                                        。

（5）若该实验中CaO换成NaCl，实验还能否观察到相同现象?     (填“能”或“否”)。

Answer

（1）检查装置的气密性（1分） （2）U型管左端液面下降，右端液面上升（2分）（3）CaO+H2O==Ca(OH)2（2分） （4）CaO和H2O 所具有的总能量高于Ca(OH)2总能量（1分） （5）否（1分）

【解析】

试题分析：（1）由于实验要通过装置中气压的变化来确定反应是放热反应，所以实验装置要密封，为了确定装置是否密封，实验之前一定要检查装置气密性。（2）由于氧化钙和水的反应是放热的，所以试管内温度升高，气体压强增大，将红墨水往右边压，故看到的现象为：U形玻璃管里的红墨水（或品红）会沿开口端上升。（3）CaO和水反应的化学反应方程式为CaO+H2O═Ca(OH)2。（4）氧化钙和水之间的反应是放热反应，放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，故CaO和H2O的能量之和大于Ca(OH)2的能量。（5）由于氯化钠和水不反应，混合时能量变化不明显，试管内气体压强变化不明显，故看不到相同的现象。

考点：放热反应的能量变化的实验探究。