Question

（共9分）在2 L密闭容器内，800 ℃时反应：2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

（1）800 ℃，反应达到平衡时，NO的物质的量浓度是________；

（2）如图中表示NO₂的变化的曲线是________。用O₂表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是________。

a．v(NO₂)＝2v(O₂)          b．容器内压强保持不变

c．v_逆(NO)＝2v_正(O₂)       d．容器内密度保持不变

（4）能使该反应的反应速率增大的是________。

a．及时分离出NO₂气体   b．适当升高温度   

c．增大O₂的浓度   d．选择高效催化剂

Answer

（1）0.0035 mol/L (1分) （2）b （2分）； 1.5×10－3 mol/(L·s) （2分）； （3）b、c （2分） （4）bcd （2分）

【解析】

试题分析：（1）从表中数据看出，在3s时NO的物质的量不再发生变化，故反应达到平衡，此时NO的物质的量为0.007mol，则NO的物质的量浓度是0.007mol/2L=0.0035 mol/L。（2）反应物的浓度随着反应的进行浓度减小，故c、d表示的是反应物的变化， c曲线从0.01 mol/L变为0.004mol/L，变化了0.006 mol/L ，d曲线从0.005 mol/L变为0.002 mol/L，变化了0.003 mol/L，根据变化量之比等于化学计量数之比，NO的化学计量数较大，浓度的变化也较大，则c曲线表示NO的浓度变化，d曲线表示O2的浓度变化；NO2的化学计量数与NO相同，故浓度也变化了与NO的变化相同，则b表示NO2的变化，d曲线从0.005 mol/L变为0.002 mol/L，变化了0.003 mol/L，v(O2) =0.003 mol/L÷2s=1.5×10－3 mol/(L·s)

（3）化学反应速率之比等于化学计量数之比，不管在任何时候都有v(NO2)＝2v(O2)，不能判断是否达到平衡，a错；反应是气体体积改变的反应，如果反应没有达到平衡，压强就会发生改变，现压强不变说明气体的生成和消耗速率相等，反应达到了平衡，b对；根据v逆(NO)＝2v逆(O2) 、v逆(NO)＝2v正(O2)，则有v逆(O2)= v正(O2)，同种物质的消耗速率和生成速率相等，反应达到了平衡，c对；反应体系中物质都是气体，故气体的密度不变，d错。（4）a．及时分离出NO2气体 ，使得物质的浓度变小，反应速率减小，错；b．适当升高温度，反应速率加快，对；c．增大O2的浓度 ，物质的浓度增大，反应加快，对； d．选择高效催化剂，可以同等程度的加快正逆反应速率，对。选bcd。

考点：化学反应速率的计算、化学图像的分析、化学平衡状态的判断、化学反应速率的影响因素。