Question

在25℃，101 k P的条件下，5.2 g C₂H₂完全燃烧生成CO₂和H₂O(l）时放出259.92 kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是

A．1/5C₂H₂(g）＋1/2O₂(g）＝2/5CO₂(g）＋1/5H₂O(l）  △H＝＋259.92 kJ/mol

B．0.2C₂H₂(g）＋0.5O₂(g）＝0.4CO₂(g）＋0.2H₂O(l）  △H＝－259.92 kJ/mol

C．2C₂H₂(g）＋5O₂(g）＝4CO₂(g）＋2H₂O(l）  △H＝＋2599.2 kJ/mol

D．2C₂H₂(g）＋5O₂(g）＝4CO₂(g）＋2H₂O(g）  △H＝－2599.2 kJ/mol

Answer

B

【解析】

试题分析：在25℃，101 k P的条件下，5.2 g C2H2完全燃烧生成CO2和H2O(l）时放出259.92 kJ热量，其中乙炔的物质的量是5.2g÷26g/mol＝0.2mol，则热化学方程式可表示为0.2C2H2(g）＋0.5O2(g）＝0.4CO2(g）＋0.2H2O(l） △H＝－259.92 kJ/mol，A中△H应该小于0，C中△H应该是负号，D中水的状态不是液态，答案选B。

考点：考查热化学方程式的书写