Question

下列各组比较，不正确的是

A．酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄

B．稳定性：HBr＞HCl ＞HF

C．原子半径：r(Si）＞r(N）＞r(O）

D．碱性：NaOH＞Mg(OH）₂＞Al(OH）₃

Answer

B

【解析】

试题分析：A．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强。同周期自左向右非金属性逐渐增强，则酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，A正确；B．同主族自上而下非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性越强，则稳定性：HF＞HCl＞HBr，B错误；C．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径：r(Si）＞r(N）＞r(O），C正确；D．同周期自左向右金属性逐渐减弱，最高价氧化物水化物的碱性逐渐减弱，则碱性NaOH＞Mg(OH）2＞Al(OH）3，D正确，答案选B。

考点：考查元素周期律的应用