Question

在t℃时，10L 0.4mol·L^－1H₂O₂溶液发生催化分【解析】
2H₂O₂ = 2H₂O + O₂↑，不同时刻测得生成O₂的体积如下表，已知反应至6min时，H₂O₂分解了50%（已折算为标准状况）

t /min	0	2	4	6
V(O2）/L	0.0	9.9	17.2	V=?

下列叙述正确的是（溶液体积变化忽略不计）

A．0～2min H₂O₂平均反应速率比4～6min慢

B．反应至6min时，共产生O₂ 44.8L

C．0～6min的平均反应速率 v(H₂O₂）≈3.3×10^－2mol·L^－1·min^－1

D．反应至6min时，c(H₂O₂） = 0.3mol·L^－1

Answer

C

【解析】

试题分析：A．双氧水的物质的量是4mol，反应至6min时，H2O2分解了50%，则生成氧气是，标准状况下的体积是22.4L，则4～6min内氧气增加了22.4L—17.2L＝5.2 L，所以0～2min 内H2O2平均反应速率比4～6min快，A错误；B．反应至6min时，共产生O2 22.4L，B错误；C．0～6min的平均反应速率 v(H2O2）＝0.2mol/L÷6min≈3.3×10－2mol·L－1·min－1，C正确；D．反应至6min时，H2O2分解了50%，则反应至6min时，c(H2O2） = 0.2mol·L－1，D错误，答案选C。

考点：考查反应速率的判断与计算