Question

（共14分）某研究性学习小组设计了一组实验，验证元素周期律。

（1）甲同学在a、b、c、d四只烧杯里分别加入50 mL冷水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的钠（Na）、镁（Mg）、铝(Al）、钾（K）金属块，观察现象。

①甲同学设计实验的目的是验证：同一主族，从上到下元素的元素金属性逐渐增强；同一周期，从左到右，元素金属性_____________________；

②反应最剧烈的烧杯里金属是_______（填字母）

A、钠   B、镁  C、铝   D、钾；

③写出a烧杯里发生反应的离子方程式                               。

④实验中发现b、c两只烧杯中几乎没有什么现象，要想达到实验的目的，请你帮助选择下列合适的方法         。

A．把镁、铝的金属块换成金属粉末     

B．把烧杯中的冷水换成热水

C．把烧杯中的冷水换成盐酸           

D．把烧杯中的冷水换成氢氧化钠溶液

（2）乙同学设计实验验证：非金属元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性就越强。他设计了下图装置以验证碳、氮、硅元素的非金属性强弱。乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，其浓溶液在常温下可与铜反应；B是块状固体；烧杯中盛放C的水溶液，打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色胶状沉淀生成。

①写出所选用物质的化学式：A、        ； C、        。

②写出烧瓶中发生反应的化学方程式：                                   。

③碳、氮、硅三种元素的非金属性由强到弱顺序为                        。

Answer

（1）①逐渐减弱；（2分） ②D；（2分） ③2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH—＋H2↑；(2分）

④BC；(2分） （2）①HNO3（1分）、Na2SiO3(或K2SiO3） (1分）

②2HNO3＋CaCO3=Ca(NO3） 2＋H2O＋CO2↑(2分） ③氮>碳>硅(2分）

【解析】

试题分析：（1）①根据元素周期律可知甲同学设计实验的目的是验证：同一主族，从上到下元素的元素金属性逐渐增强；同一周期，从左到右，元素金属性逐渐减弱。

②四种金属中钾的金属性最强，则反应最剧烈的烧杯里金属是钾，答案选D。

③钠与水反应的离子方程式为2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH—＋H2↑。。

④镁能与热水反应，铝与水不反应，但二者均能与酸反应，则要想达到实验的目的，可以把把烧杯中的冷水换成热水或把把烧杯中的冷水换成盐酸，答案选BC。

（2）①A是强酸，其浓溶液在常温下可与铜反应，则A是硝酸；B是块状固体，应该是碳酸钙；烧杯中盛放C的水溶液，打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色胶状沉淀生成，因此C中是硅酸钠。

②硝酸与碳酸钙反应的化学方程式为2HNO3＋CaCO3=Ca(NO3） 2＋H2O＋CO2↑。

③根据非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，以及较强酸制备较弱酸可知碳、氮、硅三种元素的非金属性由强到弱顺序为氮>碳>硅。

考点：考查