Question

（共11分）（1）下列说法正确的是

A．化学反应的实质就是旧化学键的断裂，新化学键的形成，在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然伴随着能量的变化

B．钢铁的电化腐蚀中，吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应都为：Fe－2e^- = Fe²⁺

C．可逆反应在一定条件下，有一定的限度，当反应进行到最大限度后，反应物就不再转化为生成物

D．放热反应发生时，不一定要加热。但吸热反应必须要加热才能发生

（2）在 101 kPa 时，2g H₂完全燃烧生成液态水，放出285．8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为                            ；

（3）目前工业上有一种方法是用CO₂来生产甲醇：CO₂(g）+3H₂(g） CH₃OH(g） +H₂O(g）；

下图表示该反应进行过程中能量的变化。（单位为：kJ·mol^-1）该反应是            （填“吸热”或“放热”）反应。△H    0（填“＞”或“＜”）。

（4）比较下面各组热化学方程式，△H₁＜△H₂的是     （即前一反应放热较多的是）     。

A．2H₂(g） + O₂(g） = 2H₂O(g ） △H₁   2H₂(g） + O₂(g） = 2H₂O(1） △H₂

B．S(g） + O₂(g） = SO₂(g ） △H₁       S(s） + O₂(g） = SO₂(g ） △H₂

C．C(s） + 1/2O₂(g） =CO (g ） △H₁     C(s） +O₂(g） =CO₂ (g ） △H₂

D．H₂(g） + Cl₂(g） =2HCl(g ） △H₁       1/2H₂(g） +1/2 Cl₂(g） =HCl(g ） △H₂

（5）101 kPa条件下，14g N₂和3g H₂反应生成NH₃的能量变化如下图示意：

又已知：①已知b=1173；

②25 ℃、101 kPa下N₂(g）+3H₂ (g） 2 NH₃ (g）  △H =－92 kJ·mol^-1

则a =                        。

Answer

（1）AB；（2分） （2）2H2(g） + O2(g） = 2H2O(1） △H =—571．6 kJ·mol-1（热化学方程式书写正确2分，△H计算结果、负号都正确1分，共3分）

（3）放热、（1分） ＜；（1分）（4）BD；（2分）（5）1127（2分）

【解析】

试题分析：（1）A．化学反应的实质就是旧化学键的断裂，新化学键的形成，在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然伴随着能量的变化，A正确；B．钢铁的电化腐蚀中，吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极都是铁失去电子，电极反应式都为：Fe－2e- = Fe2+，B正确；C．可逆反应在一定条件下，有一定的限度，当反应进行到最大限度后，正逆反应速率相等，但不为0，即反应物仍然还转化为生成物，C错误；D．放热反应发生时，不一定要加热。但吸热反应时也不一定加热，D错误，答案选AB。

（2）在 101 kPa 时，2g H2即1mol氢气完全燃烧生成液态水，放出285．8kJ 热量，因此2mol氢气完全燃烧放热571．6 kJ，因此氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g） + O2(g） = 2H2O(1） △H =—571．6 kJ·mol-1；

（3）根据图像可知反应物的总能量高于生成物的总能量，因此该反应是放热反应，△H＜0。

（4）A．由于气态水的能量高于液态水的能量，则氢气燃烧生成液态水放热多，则△H1＞△H2，A错误；B．气态S的能量高于固态S的能量，则气态S燃烧放热多，因此△H1＜△H2，B正确；C．碳完全燃烧放热多，则△H1＞△H2，C错误；D．参加反应的氢气越多，放热越多，因此△H1＜△H2，D正确，答案选BD。

（5）已知25 ℃、101 kPa下N2(g）+3H2 (g） 2 NH3 (g） △H =－92 kJ·mol-1，则1/2N2(g）+3/2H2 (g） NH3 (g） △H =－46 kJ·mol-1。根据图像可知a—b＝－46 ，则a =b—46＝1127。

考点：考查反应热、热化学方程式等有关判断与计算