某烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色,但不能使溴水褪色,它的分子式为C8H10。且该有机物苯环上的一氯代物只有2种,则该烃是
某有机物的结构简式为,它是由某烃和Cl2充分加成所得到的产物,则原有机物一定是
A.2—丁炔 B.2—甲基—1,3—丁二烯
C.1,3—丁二烯 D.1,4—二氯—2—甲基—2—丁烯
下列混合物应选用蒸馏操作法分离的是
A、硝酸钾和氯化钠的混合物 B、溴水
C、汽油和柴油 D、四氯化碳和水
(共11分)(1)下列说法正确的是
A.化学反应的实质就是旧化学键的断裂,新化学键的形成,在化学反应中,反应物转化为生成物的同时,必然伴随着能量的变化
B.钢铁的电化腐蚀中,吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应都为:Fe-2e- = Fe2+
C.可逆反应在一定条件下,有一定的限度,当反应进行到最大限度后,反应物就不再转化为生成物
D.放热反应发生时,不一定要加热。但吸热反应必须要加热才能发生
(2)在 101 kPa 时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ 热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为 ;
(3)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g);
下图表示该反应进行过程中能量的变化。(单位为:kJ·mol-1)该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。△H 0(填“>”或“<”)。
(4)比较下面各组热化学方程式,△H1<△H2的是 (即前一反应放热较多的是) 。
A.2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g ) △H1 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(1) △H2
B.S(g) + O2(g) = SO2(g ) △H1 S(s) + O2(g) = SO2(g ) △H2
C.C(s) + 1/2O2(g) =CO (g ) △H1 C(s) +O2(g) =CO2 (g ) △H2
D.H2(g) + Cl2(g) =2HCl(g ) △H1 1/2H2(g) +1/2 Cl2(g) =HCl(g ) △H2
(5)101 kPa条件下,14g N2和3g H2反应生成NH3的能量变化如下图示意:
又已知:①已知b=1173;
②25 ℃、101 kPa下N2(g)+3H2 (g) 2 NH3 (g) △H =-92 kJ·mol-1
则a = 。
(共6分)(1)下列5种固态物质:P4(白磷)、Na2O、NaOH、MgCl2、金刚石,回答下列问题(填写化学式或名称):
①熔化时不需要破坏化学键的是 ,熔化时需要破坏共价键的是______;
②晶体中既有离子键又有共价键的是 。
③P4(白磷)、金刚石、MgCl2三种晶体熔点由高到低的顺序为 。
(2)某元素有正价,也有负价,最低价为-2,其最高价为_______。某元素R与H形成的气态氢化物的化学式为RH3,它最高价氧化物的化学式为 。
(共14分)某研究性学习小组设计了一组实验,验证元素周期律。
(1)甲同学在a、b、c、d四只烧杯里分别加入50 mL冷水,再分别滴加几滴酚酞溶液,依次加入大小相近的钠(Na)、镁(Mg)、铝(Al)、钾(K)金属块,观察现象。
①甲同学设计实验的目的是验证:同一主族,从上到下元素的元素金属性逐渐增强;同一周期,从左到右,元素金属性_____________________;
②反应最剧烈的烧杯里金属是_______(填字母)
A、钠 B、镁 C、铝 D、钾;
③写出a烧杯里发生反应的离子方程式 。
④实验中发现b、c两只烧杯中几乎没有什么现象,要想达到实验的目的,请你帮助选择下列合适的方法 。
A.把镁、铝的金属块换成金属粉末
B.把烧杯中的冷水换成热水
C.把烧杯中的冷水换成盐酸
D.把烧杯中的冷水换成氢氧化钠溶液
(2)乙同学设计实验验证:非金属元素的非金属性越强,其最高价含氧酸的酸性就越强。他设计了下图装置以验证碳、氮、硅元素的非金属性强弱。乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱,已知A是强酸,其浓溶液在常温下可与铜反应;B是块状固体;烧杯中盛放C的水溶液,打开分液漏斗的活塞后,C中可观察到白色胶状沉淀生成。
①写出所选用物质的化学式:A、 ; C、 。
②写出烧瓶中发生反应的化学方程式: 。
③碳、氮、硅三种元素的非金属性由强到弱顺序为 。