五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,A和C同族,B和D 同族,C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性,C和E形成化合物CE。下列说法正确的是
A.五种元素中原子半径最大的是E,最小的是A
B.A和B、D、E均能形成共价型化合物中,稳定性最差的是A、D形成的化合物
C.E最高价氧化物对应水化物化学式为H2EO4
D.C的单质在空气中燃烧产物的化学式为C2O
四种短周期元素在元素周期表中的位置如图,其中Z的原子半径最小。下列说法正确的是
A.M元素一定为金属元素
B.X元素的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
C.若Y元素存在最高价含氧酸,其酸性比X元素的最高价含氧酸弱
D.Z元素与氢元素能形成原子个数比为1︰1的共价化合物
下列具有特殊性能的材料中,由主族元素和副族元素形成的化合物是
A.半导体材料砷化镓 B.透明陶瓷材料硒化锌
C.吸氢材料镧镍合金 D.超导材料K3C60
月球表面土壤里的—种非常有用的资源——可控核聚变的原料,下列叙述正确的是
A.3He和4He是同种原子
B.核聚变时,原子核发生了变化,发生了化学反应
C.3He和4He互为同位素
D.在3He中存在:质子数=中子数=核外电子数
(1)0.5 mol某烃在足量的氧气中完全燃烧,生成CO2和水各3 mol,则该烃的分子式为 。
(2)若该烃不能使溴水或高锰酸钾溶液褪色,但在一定条件下可以和液溴发生取代反应,其一溴取代物只有一种,则此烃结构简式为 。
(3)若该烃能使溴水褪色,且能在催化剂作用下与H2发生加成反应,生成2,2—二甲基丁烷,则此烃结构简式为______________。
甲同学设计并进行了如下实验,以探究乙炔与溴的加成反应:先取一定量工业用电石与水反应,将生成的气体通入足量的溴水中,发现溶液褪色,即证明乙炔与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中,褪色的溶液里有少许黄色浑浊,推测在制得乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体,由此他提出必须先除去之,再与溴水反应。请你回答下列问题:
(1)写出甲同学实验中的两个化学方程式: 、 。
(2)乙认为甲设计的实验不能验证此反应为加成反应,其理由是 。
A.使溴水褪色的物质,就是乙炔
B.使溴水褪色的反应就是加成反应
C.使溴水褪色的物质,未必是乙炔
D.使溴水褪色的反应未必是加成反应
(3)乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是 ,在验证过程中必须全部除去,它与溴水反应的化学方程式是 。
(4)请你选用下列三个装置(见下图)(可重复使用)来实现乙同学的实验方案,将它们的编号填入方框,并写出装置内所放的化学药品。
(5)为验证这一反应是加成而不是取代,丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性,理由是 。