Question

（5分）X、Y、Z、M、G五种主族元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。X、Z同主族,可形成离子化合物ZX;Y、M同主族,可形成MY₂、MY₃两种分子。

（1）Y在元素周期表中的位置为            。

（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是        (写化学式),非金属气态氢化物还原性最强的是        (写化学式)。

（3）X、Y、Z、M组成两种盐的溶液反应可产生MY₂气体，写出其反应离子方程式：          。

（4）相同条件下，同体积M的氧化物与Y单质混合通入品红溶液，品红溶液      （填褪色或不褪色）。

Answer

（5分，每空1分）（1）第二周期VIA族 （2）HClO4 H2S

（3）HSO3-+H+ = SO2↑+ H2O （4）不褪色

【解析】

试题分析：X、Y、Z、M、G五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，所以X是H。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX ，则Z应该是Na；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子，所以应该是O和S，则G就是Cl元素。

（1）氧元素在元素周期表中的位置为第二周期VIA族。

（2）氯元素的非金属性最强，则最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4；非金属性越弱，氢化物的还原性越强，S元素的非金属性弱于O和Cl，则非金属气态氢化物还原性最强的是H2S。

（3）X、Y、Z、M组成两种盐的溶液反应可产生SO2气体，说明是硫酸氢钠与亚硫酸氢钠之间的反应，因此反应离子方程式为HSO3-+H+ = SO2↑+ H2O。

（4）氯气具有强氧化性，能把SO2氧化为硫酸，方程式为SO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4+2HCl，则相同条件下，同体积M的氧化物与Y单质混合通入品红溶液，品红溶液不褪色。

考点：考查元素推断的应用