Question

（14分）氮元素的单质及化合物在工农业生产中有重要应用。

（1）①氮气用于工业合成氨，写出氮气的电子式        ；

②NH₃的稳定性比PH₃        （填写“强”或“弱”）。

（2）如下图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。

①浓盐酸液滴附近发生反应的化学方程式为         。

②浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是        （写化学式，一种即可）。

③FeSO₄液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括Fe²⁺ + 2NH₃·H₂O＝ Fe(OH)₂↓+ 2NH₄⁺ 和                        _______     。

（3）将SO₂气体通入氯化钡溶液，未见有沉淀生成，继续通入NH₃，则出现白色沉淀，请写出反应的离子方程式______________________________________；若将SO₂气体通入酸化的硝酸钡溶液，也产生白色沉淀，用离子方程式加以说明                               。

（4）氮氧化物的排放会对空气造成污染，利用氧化法除去烟气中的氮氧化物。首先向氮氧化物中补充氧气，然后将混合气体通入石灰乳中，使之转化为硝酸钙。

已知某氮氧化物由NO和NO₂组成，且n(NO)：n(NO₂)＝1：3

写出氧化吸收法除去氮氧化物的化学方程式___________________。

（5）在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸（HNO₂），反应的化学方程式为    _________ ，若反应中有3 mol电子发生转移时，生成亚硝酸的质量为       g。

Answer

（1）① ②强 （2）①NH3+HCl＝NH4Cl ②NH4HSO4或(NH4)2SO4

③4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3 （3）3NH3＋SO2＋H2O＋Ba2＋＝BaSO4↓＋2NH4＋

3SO2＋2H2O＋2NO3－＋3Ba2＋＝3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋

（4）3O2+2NO+6NO2＋4Ca(OH)2＝4Ca(NO3)2＋4H2O（5）2NH3＋3O22HNO2＋2H2O；23.5

【解析】

试题分析：（1）①氮气分子中含有三键，则氮气的电子式为；

②氮元素的非金属性强于P元素的非金属性，所以NH3的稳定性比PH3强。

（2）①向NaOH固体上滴几滴浓氨水产生氨气，浓盐酸易挥发放出氯化氢，氨气与氯化氢反应生成氯化铵，则浓盐酸液滴附近发生反应的化学方程式为NH3+HCl＝NH4Cl。

②产生的氨气与浓硫酸液反应生成硫酸氢铵或硫酸铵，其化学式为NH4HSO4或(NH4)2SO4。

③氢氧化亚铁易被氧化生成氢氧化铁，反应的方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3。

（3）氨气和SO2反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与氯化钡反应生成亚硫酸钡白色沉淀，反应的离子方程式3NH3＋SO2＋H2O＋Ba2＋＝BaSO4↓＋2NH4＋；在酸性溶液中硝酸根具有强氧化性，能把SO2氧化为硫酸，进而生成硫酸钡白色沉淀，反应的离子方程式为3SO2＋2H2O＋2NO3－＋3Ba2＋＝3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋。

（4）反应中n(NO)：n(NO2)＝1：3，则根据原子守恒可知氧化吸收法除去氮氧化物的化学方程式为3O2+2NO+6NO2＋4Ca(OH)2＝4Ca(NO3)2＋4H2O。

（5）在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸（HNO2），反应物是越强和氨气，则根据原子守恒可知生成物除了亚硝酸外，还有水，则该是反应的化学方程式为 _2NH3＋3O22HNO2＋2H2O；根据方程式可知，氮元素的化合价从—3价升高到＋3价，失去3个电子因此如果反应中有3 mol电子发生转移时，生成亚硝酸的物质的量是3mol÷6＝0.5mol，其质量为0.5mol×47g/mol＝23.5g。

考点：考查电子式、氧化还原反应、元素及其化合物的性质以及有关方程式的书写