Question

（9分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、 Z、W, 四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。M元素与X同主族，与W同周期。

（1）M元素是__________（填元素符号）。

（2）Z、W形成的气态氢物的稳定性为_______>________。（填化学式）

（3）写出M完全燃烧生成的氧化物的电子式________，该氧化物与水反应的离子方程式________。

（4）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的—种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为_______。

（5）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A，已知①1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。②A能与盐酸反应产生气体B，该气体能与氯水反应。则A是_______（填化学式）。写出该气体B与氯水反应的离子方程式____________________。

（6）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物C,1mol C中含有6mol结晶水。对化合物C进行下实验：a．取C的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；b．另取C的溶液，加入过量BaCl₂溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。C的化学式为______________________________。

Answer

（9分，每空1分）（1）Na （2）H2O H2S

（3） 2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH-+O2↑

（4）3Cu+2NO3-+8H+＝3Cu2++2NO↑+4H2O （5）(NH4)2SO3 SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-

（6）(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O

【解析】

试题分析：原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，则X是H。M元素与X同主族，与W同周期，这说明M应该是钠元素，W位于第三周期。Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族，因此如果设Y的原子序数是a，则Z是a+1，W是a+1+8，所以1+a+a+1+a+1+8＝32，解得a＝7，这说明Y是N，Z是O，W是S。

（1）根据以上分析可知M元素是Na。

（2）同主族自上而下非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，则Z、W形成的气态氢物的稳定性为H2O＞H2S。

（3）Na完全燃烧生成过氧化钠，含有离子键和非极性键的离子化合物，电子式为。过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH-+O2↑。

（4）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的—种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，这说明该强酸是硝酸，与铜反应的离子方程式为3Cu+2NO3-+8H+＝3Cu2++2NO↑+4H2O。

（5）由X、Y、 Z、W四种元素组成的一种离子化合物A，已知①1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体，该气体是氨气，即1molA中含有2mol铵根。②A能与盐酸反应产生气体B，该气体能与氯水反应，这说明该气体是SO2，因此A是亚硫酸铵，化学式为(NH4)2SO3。SO2与氯水反应的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-。

（6）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物C，1mol C中含有6mol结晶水。对化合物C进行下实验：a．取C的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色，因此白色沉淀是氢氧化亚铁，气体是氨气，即含有铵根和亚铜离子；b．另取C的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解，这说明白色沉淀是硫酸钡，即还含有硫酸根，所以根据相对分子质量及化合物中正负价代数和为0可知C的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。

考点：考查元素推断的有关分析与应用