为表示一个原子在第三电子层上有10个电子,可以写成
A.310 B.3d10 C.3s23p63d2 D.3s23p64s2
一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是
A.+1 B.+2 C.+3 D.-1
下列表达方式错误的是
A.甲烷的电子式
B.氟化钠的电子式
C.硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4
D.碳-12原子C
下列能级中轨道数为3的是
A.s能级 B.p能级 C.d能级 D.f能级
(9分)氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品及精制的流程:
已知:Br2是易挥发、深红棕色的液体;氢溴酸是易挥发、无色液体。
根据上述流程回答下列问题:
(1)反应室①使用冰水的目的_______________________________________。
(2)反应室②中加入Na2SO3的目的是____________________________________。
(3)操作Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、________________ 、__________________。
(4)工业生产中制得的氢溴酸带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了实验加以探究:
①甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3+,则用于证明该假设所用的试剂为 ,若假设成立可观察到的现象为______________________________。
②乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为______________,证明该假设成立的方法为_____。
(8分)已知A-O分别代表一种物质,它们之间的转化关系如下图所示(反应条件略去)。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应,与沸水迅速反应,放出氢气。D是一种离子化合物,其阴阳离子的个数比为2:3,且能与水反就应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物,O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。
请回答下列问题:
(1)组成B单质的元素在周期表中的位置是_________________________。
(2)J的沸点比硒化氢(H2Se)的沸点高,其原因是________________________________。
(3)写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式:___________________________。
(4)写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式:_________________________________。
(5)上图中,在同一反应里一种物质作氧化剂,又作还原剂,这样的反应共有_______个。