Question

气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能（I₁），气态正离子继续失去电子所需最低能量依次称为第二电离能（I₂）、第三电离能（I₃）……下表是第三周期部分元素的电离能［单位：eV（电子伏特）］数据。

元素	I1/eV	I2/eV	I3/eV
甲	5.7	47.4	71.8
乙	7.7	15.1	80.3
丙	13.0	23.9	40.0
丁	15.7	27.6	40.7

下列说法正确的是

A．甲的金属性比乙强          B．乙的化合价为＋1价

C．丙一定为金属元素          D．丁一定是金属元素

Answer

A

【解析】

试题分析：金属性越强第一电离能越小，根据表中数据可知甲的金属性最强，且甲的第二电离能比第一电离能大很多，这说明甲应该是钠元素。乙的第三电离能比第二电离能大很多，所以乙应该是第三周期的镁元素。由于镁的3s轨道电子处于半充满状态，稳定性强，则第一电离能Mg＞Al＞Na，所以根据第一电离能可判断丙和丁均是位于镁右侧的元素，且丙一定不是铝，则A、钠的金属性比镁强，A正确；B、乙的化合价为＋2价，B错误；C、丙一定不是金属元素，C错误；D、丁一定不是金属元素，D错误，答案选A。

考点：考查电离能应用