Question

（8分）1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，若 x 越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方.下面是某些短周期元素的 x 值：

元素符号	Li	Be	B	C	O	F	Na	Al	Si	P	S	Cl
x 值	0.98	1.57	2.04	2.55	3.44	3.98	0.93	1.61	1.90	2.19	2.58	3.16

（1）通过分析 x 值变化规律，确定N、Mg的 x 值范围：

＜x (N)＜       ，          ＜x (Mg)＜        。

（2）某有机化合物结构中含S－N键，其共用电子对偏向                   （写原子名称）。

（3）经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的 x 差值△x＞1.7时，一般为离子键，当△ x＜1.7时，一般为共价键，试推断AlBr₃中化学键类型是                 。

（4）预测周期表中，x 值最小的元素位于       周期        族。（放射性元素除外）

Answer

（每空1分，共8分）（1）2.55 3.44 0.93 1.57 （2）氮

（3）共价键 （4）6，IA

【解析】

试题分析：（1）根据表中数据可判断，非金属性越强，x值越大。根据元素周期律可知N的非金属性介于碳元素和氧元素之间，则2.55＜x (N)＜3.44；Mg的金属性介于钠和铝之间，且强于Be的金属性，则0.93＜x (Mg)＜1.57。

（2）氮元素的x值大于S元素，则在S－N值共用电子对偏向氮原子。

（3）铝和溴的x值是1.61，而溴的x值一定3.16，则二者的差值一定小于3.16—1.61＝1.55＜1.7，所以AlBr3中化学键类型是共价键。

（4）金属性越强，x值越小，金属性最强的元素位于第六周期第IA族的Cs元素，则x值最小的元素位于六周期第IA族。

考点：考查电负性的应用