Question

（11分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

请回答下列问题：

（1）表中属于d区的元素是           （填编号）。

（2）表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为      ；

（3）④ ⑤ ⑥ ⑦四种元素的第一电离能由大到小的顺序是           （用元素符号表示）。

（4）按原子轨道的重叠方式，③与⑥形成的化合物中σ键有      个，π键有      个。

（5）某元素的特征电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为       ；该元素与元素①形成的分子X的空间构形为        ，属于     分子（填“极性”或“非极性”）。

（6）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：                  。

（7）1183 K以下⑨元素形成的晶体的基本结构单元如图1所示，1183 K以上转变为图2所示结构的基本结构单元，在两种晶体中最邻近的原子间距离相同。

       

在1183 K以下的晶体中，与⑨原子等距离且最近的⑨原子数为______个，在1183 K以上的晶体中，与⑨原子等距离且最近的⑨原子数为________。

Answer

（每空1分，共,11分）（1）⑨ （2）苯 （3）Cl＞S＞Mg＞Al（4）2,2

（5） 1 ，三角锥形，极性（6） Be(OH)2+2NaOH＝Na2BeO2+2H2O （7）8 ， 12

【解析】

试题分析：根据元素在周期表中的相对位置可知①～⑩分别是H、Be、C、Mg、Al、S、Cl、Ca、Fe、Cu。

（1）区的名称来自于按照构造原理最后填入电子的轨道名称，则表中属于d区的元素是铁，答案为⑨。

（2）表中元素H的6个原子与元素C的6个原子形成的某种环状分子名称为苯。

（3）非金属性越强，第一电离能越大。但镁元素的3s轨道电子处于全充满状态，稳定性强，所以④ ⑤ ⑥ ⑦四种元素的第一电离能由大到小的顺序是Cl＞S＞Mg＞Al。

（4）C与S形成的化合物是CS2，结构式为S＝C＝S，双键是由1个σ键，和1个π键构成，则分子中σ键有2个，π键有2个。

（5）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，其中n一定等于2，即该元素应该是氮，所以该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为1；该元素与元素H形成的分子X是氨气，其空间构形为三角锥形，属于极性分子。

（6）元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质，氢氧化铝是两性氢氧化物，则元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式为Be(OH)2+2NaOH＝Na2BeO2+2H2O。

（7） 在1183 K以下的晶体中根据图1可知与铁原子等距离且最近的铁原子位于8个顶点上，其个数为8个；在1183 K以上的晶体中根据图2可知与铁原子等距离且最近的铁原子位于面心处。由于顶点被8个立方体共用，则个数为个。

考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用