下列离子方程式书写正确的是
A.向FeI2的溶液中,通入足量Cl2:2Fe2++2I-+2Cl2=I2+2Fe3++4Cl-
B. Fe(OH)3溶于氢碘酸:Fe(OH)3 + 3H+=Fe3+ + 3H2O
C.向水玻璃中通入过量的CO2:SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-
D. 酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2:IO3-+5I-+3H2O=3I2+6OH-
下列叙述正确的有
①化学键只存在分子之内
②离子化合物中不可能含非极性键
③共价化合物中不可能含离子键
④由非金属元素形成的化合物都是共价化合物
⑤强电解质一定是离子化合物
⑥共价化合物可以是非电解质
⑦稳定性:H2O> H2S,跟氢键有关
A.2个 B.3个 C.4个 D.5个
如图所示,△H1=-393.5 kJ•mol-1,△H2=-395.4 kJ•mol-1,下列说法或表示中,正确的是
A.金刚石比石墨稳定性好
B.石墨和金刚石的转化是物理变化
C.C(s、石墨)= C(s、金刚石) △H= +1.9 kJ•mol-1
D.断裂1 mol石墨中的化学键吸收的能量比断裂1 mol金刚石中的化学键吸收的能量小1.9 kJ
下列反应属于吸热反应的是
①二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳
②葡萄糖在人体内氧化分解
③锌粒与稀H2SO4反应制取H2
④Ba(OH)2·8H2O固体与NH4Cl固体反应
⑤植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖
A.②④ B.①⑤ C.①③④⑤ D.①④⑤
(8分)A、B、C、D、E代表5种元素。请填空:
(1) A元素基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,写出A元素最外层电子的轨道表示式___________;A元素形成的气态氢化物中A原子的杂化类型为__________;
(2) B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同,B的元素符号为_______,C的元素符号为______;
(3) D元素的正三价离子的3d亚层为半充满,D的元素符号为_____,其基态原子的电子排布式为_______________。
(4) E元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,E的元素符号为________,其基态原子的电子排布式为_________________。
(8分)水是生命之源,也是一种常用的试剂。请回答下列问题:
(1)水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为___ _______;
(2)H2O分子中氧原子采取的是 杂化。
(3)水分子容易得到一个H+形成水合氢离子(H3O+)。对上述过程的下列描述不合理的是 。
A.氧原子的杂化类型发生了改变 B.微粒的形状发生了改变
C.水合氢离子分子构型是三角锥型 D.微粒中的键角发生了改变
(4)将白色的无水CuSO4溶解于水中,溶液呈蓝色,是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式: 。