Question

25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是

A.H⁺(aq) +1/2SO₄^2— (aq)+1/2Ba^2＋(aq)+OH(aq)＝1/2BaSO₄(s)+HO（1）_;△H＝57.3 kJ/mol

B.KOH(aq)+1/2H₂SO₄(aq)＝1/2K₂SO₄(aq)+H₂O(l);△H＝57.3kJ/mol

C.C₈H₁₈(l)+ 25/2O₂(g)＝8CO₂ (g)+ 9H₂O(g); △H＝5518 kJ/mol

D.2C₈H₁₈(g)+25O₂(g)＝16CO₂ (g)+18H₂O（1）; △H＝5518 kJ/mol

Answer

B

【解析】

试题分析：A、硫酸钡在溶液中存在溶解平衡，溶解吸热，则H+(aq) +1/2SO42— (aq)+1/2Ba2＋(aq)+OH(aq)＝1/2BaSO4(s)+HO（1）中△H＞57.3 kJ/mol，A错误；B.硫酸和氢氧化钾分别是强酸和强碱，则KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)＝1/2K2SO4(aq)+H2O(l) △H＝57.3kJ/mol，B正确；C. 燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，则C8H18(l)+ 25/2O2(g)＝8CO2 (g)+ 9H2O(g)中△H≠5518 kJ/mol，C错误；D. 燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，，则2C8H18(g)+25O2(g)＝16CO2 (g)+18H2O（1） △H＝5518×2kJ/mol，D错误，答案选B。

考点：考查热化学方程式的判断