X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素,3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等,X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是
A.原子半径:Z>Y>X
B.CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中,阳离子与阴离子个数比均为1︰2
C.CaY2与水发生氧化还原反应时,CaY2只作氧化剂
D.Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点
X和Y均为短周期元素,已知aXn-比bYm+多2个电子层,则下列说法正确的是
A.X只能位于第三周期 B.b<5
C.a+n-b+m=16 D.Y不可能位于第2周期
铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一,与铝同主族,位于第六周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应Tl3++2Ag=Tl++2Ag+。下列推断正确的是
A.Tl+的最外层有一个电子 B.Tl3+的氧化性比Al3+弱
C.Tl能形成+3价和+1价的化合物 D.Tl+的还原性比Ag强
已知:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=akJ·mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-220kJ·mol-1
H-H、O=O和O-H键的键能分别为436、496和462kJ·mol-1,则a为
A.+130 B.-118 C.+350 D.-332
由两种短周期元素组成的化合物XY3,若两种元素的原子序数分别为a和b,则a和b的关系正确的是
①a=b+4;②a+b=8;③a+b=30;④a=b+8
A.1个 B.2个 C.3个 D.4个
下表是部分短周期元素原子半径及主要化合价,根据表中信息,判断以下叙述不正确的是
元素代号 | K | L | M | Q | R | T | N |
原子半径/nm | 0.183 | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.089 | 0.074 | 0.152 |
主要化合价 | +1 | +2 | +3 | +6、-2 | +2 | -2 | +1 |
A.K、L、M三种元素的金属性逐渐减弱
B.在RCl2分子中,各原子均满足8电子的稳定结构
C.Q元素的最高价氧化物为非电解质,其水溶液能够导电
D.K在T单质中燃烧所形成的化合物中含有非极性共价键和离子键