Question

(12分) A、B、C、D是由短周期元素形成的单质。B、E均为组成空气的成分。化合物F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1∶2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如下图(图中部分产物未列出)：

请填写下列空白：

（1）E的结构式     ，F的电子式    。

（2）A元素的一种核素用于考古，写出该核素符号________________。

（3）F与水反应的化学方程式是____________________________________________。

（4）F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是________________________________。

（5）1.7g D的气态氢化物完全燃烧放热6.8kJ，写出表示该气态氢化物燃烧热的热化学方程式_____。

Answer

(12分) 各2分 （1）O＝C＝O； （2）

（3）2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2 （4）Na2O2＋S2－＋2H2O===4OH－＋S↓＋2Na＋

（5）H2S(g)+3/2O2(g)＝SO2(g)+H2O(l) ΔH＝-136KJ/mol

【解析】

试题分析：A、B、C、D是由短周期元素形成的单质。B、E均为组成空气的成分，即B应该是氮气或氧气。A和B反应生成E，所以B是氧气，A是碳，E是CO2。化合物F的焰色反应呈黄色，说明含有钠元素，则C是钠。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1∶2，所以G是硫化钠，则D是S。过氧化钠具有强氧化性，则过氧化钠与硫化钠在溶液中反应生成S和氢氧化钠，即I是氢氧化钠。过氧化钠和CO2反应生成碳酸钠和氧气，则H是碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应产生CO2。

（1）CO2的结构式为O＝C＝O，过氧化钠的电子式为。

（2）A元素的一种核素用于考古，该核素符号为。

（3）过氧化钠与水反应的化学方程式是2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2。

（4）F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是)Na2O2＋S2－＋2H2O===4OH－＋S↓＋2Na＋。

（5）1.7g H2S的物质的量是1.7g÷34g/mol＝0.05mol，完全燃烧放热6.8kJ，则1mol硫化氢完全燃烧放出的热量是。燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以硫化氢燃烧热的热化学方程式为H2S(g)+3/2O2(g)＝SO2(g)+H2O(l) ΔH＝-136KJ/mol。

考点：考查无机框图题的推断