根据热化学方程式,正确的是
(1)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g); △H1=-Q1 kJ·mol-1
(2)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l); △H2=-Q2 kJ·mol-1
A.Q1>Q2 B.△H1>△H2 C.Q1=Q2 D.△H1<△H2
国际理论与应用化学联合会(IUPAC)在2012年5月30日宣布第116号元素的元素符号是Lv,此前暂用名为Uuh。下列有关叙述中错误的是
A.Lv位于周期表中第七周期第ⅥA族 B.Lv原子的次外层电子数为18
C.Lv为非金属元素 D.Lv为放射性元素
(13分)有A、B、C、D、E四种短周期元素,原子序数依次增大,在周期表中B与C相邻、D与E相邻。已知A原子的电子层数与它的核外电子总数相同。B元素的氢化物与E元素的氢化物反应只生成一种盐;C、D位于同一族,它们能组成DC2、DC3两种常见化合物。请回答下列问题:
(1)C是________ ,D是____________,E是____________。(填元素名称)
(2)由A、B、C中的两种元素组成,且与A2C分子具有相同电子数的两种阳离子是___________ 和 ______________(写化学式)。
(3)D与E可形成共价化合物D2E2,分子中D与E均满足8电子稳定结构,则D2E2的电子式为_________________________________。
(4)A、B、C可以形成一种盐,此盐中A、B、C元素的原子的个数比为4:2:3,该盐的化学式是______。该盐受热可产生B的单质和B的最高价氧化物的水化物,对应化学方程式是____________。
(5)A、B可以形成一种离子化合物,电子式是____________。
(12分) A、B、C、D是由短周期元素形成的单质。B、E均为组成空气的成分。化合物F的焰色反应呈黄色。在G中,非金属元素与金属元素的原子个数比为1∶2。在一定条件下,各物质之间的相互转化关系如下图(图中部分产物未列出):
请填写下列空白:
(1)E的结构式 ,F的电子式 。
(2)A元素的一种核素用于考古,写出该核素符号________________。
(3)F与水反应的化学方程式是____________________________________________。
(4)F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是________________________________。
(5)1.7g D的气态氢化物完全燃烧放热6.8kJ,写出表示该气态氢化物燃烧热的热化学方程式_____。
(14分)元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
(1)与氯元素同族的短周期元素位置为 。
(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是 (填序号)。
a.Cl2、Br2、I2的熔点 b.Cl2、Br2、I2的氧化性
c.HCl、HBr、HI的热稳定性 d.HCl、HBr、HI的酸性
(3)工业上,通过如下转化可制得KClO3晶体:
NaCl溶液NaClO3溶液
KClO3晶体
①已知:I中有可燃气体生成,完成反应的化学方程式______________________。
②II中转化的基本反应类型是 ,该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是 。
(4)一定条件,在水溶液中1 mol Cl-、ClOx-(x=1,2,3,4)的能量(KJ)相对大小如下图所示。
①D是 (填离子符号)。
②B→A+C反应的热化学方程式为 (用离子符号表示)。
(14分)某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律,设计了如下系列实验。
Ⅰ.(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L-1的盐酸中,试预测实验结果:____与盐酸反应最快,相同条件下所得气体体积比是____________。
(2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O,从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O,继而可以验证Na的金属性大于N,你认为此设计是否合理?并说明理由 ____。
Ⅱ.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。
(3)仪器A的名称为 ,干燥管D的作用是_______________。
(4)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2,请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫:
装置B中的化学方程式_______________________ 。
装置C中的实验现象为____________________________。离子方程式为____________。
(5)若要证明非金属性:C>Si,则A中加 、B中加Na2CO3、C中加 ,观察到C中溶液的现象为_______________________________。