Question

甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g)； △H= + 49．0 kJ·mol^－1

②CH₃OH(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g)；△H=－192．9 kJ·mol^－1

下列说法正确的是

A．CH₃OH的燃烧热为192．9 kJ·mol^－1

B．反应①中的能量变化如上图所示

C．CH₃OH转变成H₂的过程一定要吸收能量

D．根据②推知反应：CH₃OH(l)+1/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g) 的△H>－192.9kJ·mol^－1

Answer

D

【解析】

试题分析：A、燃烧热：可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，甲醇燃烧应生成CO2、H2O，故A错误；B、反应①是放热反应，根据能量守恒，应是反应物的能量小于生成物的能量，故B错误；C、第②个反应是放热反应，是甲醇转化成氢气的，故C错误；D、CH3OH(l)=CH3OH(g) △H1>0，跟②相加得出：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) △H=△H1－192．9>－192．9kJ·mol－1，正确。

考点：考查燃烧热的定义、反应热和能量的关系、反应热的计算等知识。