Question

（17分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A与D同主族；C与E同主族；B、C同周期；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；B、A两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；F元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素。A、B、C、D、E、F形成的化合物甲、乙、丙、丁、戊、己的组成如下表所示。

化合物	甲	乙	丙	丁	戊	己
化学式	A2C	A2C2	B2A2	D2C2	A2E	DF

回答下列问题

（1）元素B的元素符号是：             化合物丙的电子式为                 。化合物丁存在的化学键类型是          。

（2）化合物甲的沸点比戊             (填“高”或“低”)，B、C、D原子半径从大到小依次为                （用元素符号）

（3）向含有0.2 mol乙的水溶液中加入少量MnO₂，使乙完全反应，发生转移的电子数为          N_A (N_A代表阿伏加德罗常数)

（4）A单质与C单质在KOH溶液中可以组成燃料电池，则正极附近溶液的pH将              ；放电一段时间KOH的物质的量          （填“变大”“变小”“不变”）

（5）用电子式表示己的形成过程：                                   。

Answer

（1）C ， ，离子键、非极性共价键 （2）高，Na>C>O；（3）0.2NA；（4）变大，不变；（5）。

【解析】

试题分析：六种元素是短周期元素，B原子最外层电子数比其次外层电子数多2，推出B：C，B、A两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和且A的原子序数小于B的原子序数，推出A：H，A与D同主族，且D的原子序数大于C的，推出D：Na，F是同周期中原子半径最小的主族元素，根据原子序数增大， F是第三周期的，推出F：Cl，甲是氢化物分子式：H2C ，推出C 的最低价态是-2价，即C：O，C和E同主族推出F：S，推出六种物质分别是：H2O、H2O2、C2H2、Na2O2、H2S、NaCl，（1）根据以上分析B是C，丙是乙炔，其电子式： ，丁是过氧化钠，其电子式：，含有化学键：离子键、共价键；（2）甲是H2O，常温下是液态，戊是H2S，常温下是气体，H2O的沸点高于H2S，原子半径大小比较：同周期从左向右减小（稀有气体除外），电子层数越多半径越大，推出原子半径大小是：Na>C>O；（3）过氧化氢在二氧化锰作催化剂下，分解成氧气和水，反应方程式：2H2O22H2O＋O2↑，2molH2O2参加此反应转移2mole－，推出0.2molH2O2参加反应转移0.2NA；（4）构成氢氧燃料电池，正极电极反应式：O2＋2H2O＋4e－=4OH－，pH将增大，负极2H2＋4OH－－4e－=4H2O，两式相加得：总电极反应式2H2＋O2=2H2O，KOH的物质的量不变；（5）己是NaCl，属于离子化合物，。

考点：考查元素周期表、化学键、电子式、氧化还原反应等知识。