Question

（12分）A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主族。已知D元素有两种常见的同素异形体，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质。

（1）A元素名称是             C元素在周期表中的位置         。

（2）A元素的单质与水反应的离子方程式是              。

（3）写出C元素的单质从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质的化学方程式                              。该反应能否说明C元素的非金属性比B强？            __（填“能”“否”）

（4）BD₂和C₂的水溶液均具有漂白性，二者的漂白原理_————。（填“相同”或“不同”）

（5）B元素的单质在不同的条件下可以与O₂发生一系列反应：

B(s) + O₂(g)＝BO₂(g)            △H ＝－296.8kJ·mol^－1

2BO₂(s) + O₂(g) 2BO₃(g)     △H ＝－196.6kJ·mol^－1

则1 mol BO₃(g)若完全分解成B(s)，反应过程中的反应热H=          。

Answer

（1）钠，第三周期第 ⅦA族；（2）2Na＋2H2O = 2Na＋＋2OH－＋H2↑；（3）Cl2＋Na2S=2NaCl＋S↓， 能；（4）不同；（5）△H＝＋395.1kJ·mol-1。

【解析】

试题分析：A的原子半径是同周期中最大的且为短周期元素，A可能是Li或者Na，根据题（5）B元素和氧气的反应生成两种氧化物BO2、BO3，说明B为S， B、D属于同主族，则D：O，A、B、C同周期，则A：Na，A、B组成的化合物是：Na2S，C单质能把Na2S中的S置换出来，说明C的单质具有氧化性，再根据题（4）C2的水溶液具有漂白性，则C：Cl，（1）根据上面分析A为钠，C为氯元素，位于第三周期 ⅦA族元素；（2）Na是活泼金属，和水反应生成碱和氢气，离子反应方程式：2Na＋2H2O = 2Na＋＋2OH－＋H2↑；（3）根据信息Cl2得电子转变成Cl－，S2－转化成S，所以化学反应方程式：Cl2＋Na2S=2NaCl＋S↓， 根据反应方程式氯气的氧化性大于S，一般来说，单质的氧化性强其原子的非金属性强，所以此反应方程式能说明氯元素的非金属性强于硫元素的；（4）不同，SO2的漂白利用的是SO2与有色物质的结合，而Cl2利用的是其氧化性，原理不同；（5）B(s) + O2(g)＝BO2(g) △H ＝－296.8kJ·mol－1 ①，2BO2(s) + O2(g) 2BO3(g) △H ＝－196.6kJ·mol－1 ②，②+①×2得出：2B(s)＋3O2(g)=2BO3(g) △H=-296.8×2-196.6kJ·mol－1=－790.2kJ·mol－1，则BO3(g)=3/2O2(g)＋B(s) △H=+395.1kJ·mol－1。

考点：考查元素周期表、漂白性、氧化还原反应等知识。